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甲 pH=2（c（H+）=10-2 mol/L）的醋酸溶液
乙 pH=2（c（H+）=10-2 mol/L）的盐酸
请根据下列操作回答问题：
（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其溶液中大小关系为：c（H+）（甲）
（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）
（4）下列事实能证明乙酸（CH3COOH）是弱电解质的是
A．用乙酸（CH3COOH）溶液做导电性试验灯光较暗 B．乙酸（CH3COOH）是共价化合物
C．常温下，0.1mol/L乙酸（CH3COOH）溶液的pH为2.2 D．乙酸（CH3COOH）溶液不与NaCl反应．
下列五组物质分离所涉及的实例、性质差异和分离方法的组合正确的是（ ）
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有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是（ ）
A．甲＝丙＞乙 B．丙＞乙＞甲 C．乙＞甲＝丙 D．甲＝乙＝丙
查看习题详情和答案>>常温下甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH= a，乙的pH= a+1。下列推断中正确的是
A．甲中由水电离产生的H＋的物质的量浓度是乙的0.1倍
B．物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)
C．中和等物质的量的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V(乙)＞10V(甲)
D．甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍
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在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A(g)＋B(g) 
3C(g)＋D(s)，已知将2mol A和1mol
B充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为Wmol，C在平衡混合气体中的体积分数为n%。
(1)如果用下列情况的配比作起始物，在同样的容器和温度下达到平衡，其结果一定是：C的物质的量为2Wmol，C在平衡混合气体中的体积分数仍为n%的是 。
A.4mol A＋2mol B
B.6mol C＋1mol D
C.1mol A＋0.5mol B＋1.5mol C＋0.5mol D
D.2mol A＋1mol B＋3mol C＋1mol D
E.2mol A＋1mol B＋3mol C＋2mol D
(2)若维持该题条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量仍为Wmol，则D的起始物质的量n(D)应满足的条件是 (用含W的代数式表示)。
(3)此反应的v－t图象如甲图，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图象如乙图，请用“＝、＜、＞”填空：
①a1 a2；②b1 b2；③两图中阴影部分面积：甲 乙。
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