摘要：今天这节课.我们来复习第6单元.
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以①2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O ②2Na+Cl2═2NaCl ③2Fe3++2I-═2Fe2++I2 ④2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-这四个反应为例，我们来探究氧化还原反应．
（1）氧化还原反应的本质是
（2）对于反应①，氧化剂是
（3）对于反应②，Na的化合价由0价变成+1价，化合价升高的原因是
（4）由③、④两反应，可以推断Fe3+、Br2、I2的氧化性强弱顺序为
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（1）氧化还原反应的本质是
电子的转移
电子的转移
．（2）对于反应①，氧化剂是
Cl2
Cl2
．（3）对于反应②，Na的化合价由0价变成+1价，化合价升高的原因是
失去1个电子
失去1个电子
．（4）由③、④两反应，可以推断Fe3+、Br2、I2的氧化性强弱顺序为
Br2＞Fe3+＞I2
Br2＞Fe3+＞I2
．(8分)以 ①2NaOH+ Cl2
NaCl+NaClO+H2O ② 2Na + Cl22NaCl
③ 2Fe3+ + 2I–2Fe2+ + I2 ④ 2Fe2+ + Br22Fe3+ + 2Br–
这四个反应为例，我们来探究氧化还原反应。
（1）氧化还原反应的本质是 。
（2）对于反应①，氧化剂是 。
（3）对于反应②，Na的化合价由0价变成+1价，化合价升高的原因是 。
（4）由③、④两反应，可以推断Fe3+、Br2、I2的氧化性强弱顺序为 。