摘要：6．将5mL 18 mol／L的硫酸溶液稀释到100mL.稀释后溶液的物质的量浓度为 A．9mol／L B．3.6mol／L C．2mol／L D．0.9mol／L
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（1）在固定体积的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)十H2O(g)
CO2(g)十H2(g) △H<0 此反应的平衡常数表达式K = ____________该温度下，根据下图计算此反应的平衡常数K ＝___________。升高温度后K值将__________（填“增大、减小或不变”）
CO(g)十H2O(g)
CO2(g)十H2(g) △H<0 此反应的平衡常数表达式K = ____________该温度下，根据下图计算此反应的平衡常数K ＝___________。升高温度后K值将__________（填“增大、减小或不变”） 
（2) t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。
① 表中3min-4min之间反应处于_________状态； C2________0．18 mol／L (填“大于、小于或等于”)。 ② 反应在4min-5min间，平衡向逆方向移动，从以下选项选出可能的原因是________(单选)。表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。
a．使用催化剂 b．增加氢气浓度 c．增加水蒸气 d．降低温度
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a．使用催化剂 b．增加氢气浓度 c．增加水蒸气 d．降低温度
50 mL 18 mol／L的浓硫酸与足量的铜片共热，被还原的H2SO4的物质的量是( )
A.小于0.45 mol B.等于0.45 mol
C.大于0.45 mol D.在0.45 mol和0.9 mol之间
查看习题详情和答案>>盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：
（1） 常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有 性，用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有 性，实验室不能用浓硫酸干燥氨气，说明硫酸具有 性。
（2） 硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。右图所示制备方法符合“绿色化学”思想的
是 (填序号)。
（3） ①在100ml 18 mol／L浓硫酸中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 。
A．40.32 L B．30.24 L C．20.16 L D．13.44 L
②若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 。
（4） 某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水，则反应的化学方程式为 。
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