摘要：20．右图是周期表的一部分.已知A.B.C.D都是短周期元素.四种元素原子核外共有56个电子.推断A.B.C.D各是什么元素.写出他们的元素符号:A .B .C .D .
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已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。F处于周期表中第9列。
（1）B、C、D三种元素的氢化物的沸点高低顺序为 ，稳定性顺序为 。
（2）同时含有A、B、D三种元素的化合物M是此类物质中为数不多的气体，且分子中所有原子共平面，则M中σ键和π键个数比为 ，B原子的杂化类型为 ，M能和水以任意比混溶的原因是 。
（3）C的最高价含氧酸根的空间构型为 ，E的基态原子的价电子排布式
为
（4）“生物金属”E内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如右图。则E晶胞中E的配位数为 ，若该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，E原子的摩尔质量为M g/mol，则E原子的半径为 cm
（5）F可形成分子式均为F(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[F(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，产生的现象是 ；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 。
查看习题详情和答案>>下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．
试回答下列问题：
（1）请写出字母O代表的元素符号
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表
（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是
（4）k与l形成的化合物kl2的电子式是
，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于
（5）i单质晶体中原子的堆积方式如图2（甲）所示，其晶胞特征如图2（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2（丙）所示．若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
一个晶胞中i原子的数目为
（用M、NA、d表示）．
（6）a与d构成的阳离子和i的阳离子可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钡溶液，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀并伴有有刺激性气味气体放出，②沉淀逐渐增多后又逐渐减少直至最终沉淀的量不变．写出沉淀的量不变时发生反应的离子方程式
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| a | |||||||||||||||||
| b | c | d | e | f | |||||||||||||
| g | h | i | j | k | l | m | |||||||||||
| n | o | ||||||||||||||||
试回答下列问题：
（1）请写出字母O代表的元素符号
Fe
Fe
，该元素在周期表中的位置第四周期第 VIII族
第四周期第 VIII族
．（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表
Si
Si
（填元素符号）；其中电负性最大的是2
2
（填如图1中的序号）．（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是
SiC
SiC
（填化学式），试从结构角度加以解释：因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高
因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高
．（4）k与l形成的化合物kl2的电子式是
分子
分子
晶体．（5）i单质晶体中原子的堆积方式如图2（甲）所示，其晶胞特征如图2（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2（丙）所示．若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
一个晶胞中i原子的数目为
4
4
，该晶体的密度_
| ||
| 8NAd3 |
| ||
| 8NAd3 |
（6）a与d构成的阳离子和i的阳离子可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钡溶液，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀并伴有有刺激性气味气体放出，②沉淀逐渐增多后又逐渐减少直至最终沉淀的量不变．写出沉淀的量不变时发生反应的离子方程式
NH4++Al3++5OH-+2SO42-+2Ba2+=NH3↑+3H2O+AlO2-+2BaSO4↓
NH4++Al3++5OH-+2SO42-+2Ba2+=NH3↑+3H2O+AlO2-+2BaSO4↓
．如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素：
试回答下列问题：
（1）按电子排布，可把周期表中的元素划分成5个区，其中j位于 区．
（2）请写出字母o代表的元素的基态原子外围电子排布式 ．
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填右图中的序号），第一电离能最大的是 （填图中的序号）．
（4）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶体类型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是 （填化学式），试从结构角度加以解释： ．
（5）COCl2俗称光气，分子中C原子采取 杂化方式成键；分子中的共价键含有 （填标号）．
a．2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键、2个π键 d．3个σ键、1个π键
（6）已知[Ni（NH3）2Cl2]可以形成A、B两种固体，则[Ni（NH3）2Cl2]分子的空间构型是 ．若A在水中溶解度较大，B在CCl4中溶解度较大，试画出A分子的几何构型图 ．
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试回答下列问题：
（1）按电子排布，可把周期表中的元素划分成5个区，其中j位于
（2）请写出字母o代表的元素的基态原子外围电子排布式
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表
（4）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶体类型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是
（5）COCl2俗称光气，分子中C原子采取
a．2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键、2个π键 d．3个σ键、1个π键
（6）已知[Ni（NH3）2Cl2]可以形成A、B两种固体，则[Ni（NH3）2Cl2]分子的空间构型是