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“氢能”将是未来最理想的新能源。
（1）实验测得，1克氢气燃烧生成液态水时放出142．9 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为 ：
A．2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l）； △H =-142．9 kJ?mol-1
B．H2（g） + 1/2O2（g） = H2O（l）； △H =-285．8 kJ?mol-1
C．2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l）； △H =-571．6kJ?mol-1
D．H2（g） + 1/2O2（g） = H2O（g）； △H = -285．8kJ?mol-1
（2）根据“绿色化学”的思想，为了制备H2，某化学家设计了下列反应步骤：
①CaBr2+H2O
CaO+2HBr ②2HBr+Hg 
HgBr2+H2
③HgBr2+CaO 
HgO+CaBr2 ④2HgO 
2Hg+O2↑
你认为该方法的主要缺点是 。
（3）利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘，。
请写出反应①的化学方程式： ；
该法制取氢气最大的优点是： ；
（4）有人认为目前利用氢气作为能源不太现实。请问你认为是否现实？ （填“不现实”或“现实”），说明能够支持你的观点的两点理由：， ；
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查看习题详情和答案>>（1）实验测得，1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为______
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-142.9kJ/mol
B．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol
D．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=-285.8kJ/mol
（2）根据“绿色化学”的思想，为了制备H2，某化学家设计了下列化学反应步骤：
①CaBr2+H2O
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③HgBr2+CaO
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上述过程的总反应可表示为______．
（3）利用核能把水分解，制出氢气，是目前许多国家正在研究的课题．下图是国外正在研究中的一种流程（硫-碘热循环法），其中用了过量的碘．
请写出反应①的化学方程式：______．
用硫-碘热循环法制取氢最大的优点是______．
（4）也有人认为利用氢气作为能源不太现实．你的观点呢？请说明能够支持你的观点的两点理由______．
CaO＋2HBr ②2HBr＋Hg
HgBr2＋H2↑ ③HgBr2＋CaO
HgO＋CaBr2 ④2HgO
2Hg＋O2↑ 上述过程的总反应可表示为__________________________。 
（1）试分析为什么“氢能”将是21世纪最理想的新能源。
（2）目前世界上的氢能绝大部分是通过石油、煤炭和天然气制取的，如用水蒸气和炽热的炭反应生成氢气。请写出由天然气制取氢气的化学方程式，并分析该方法是否是理想的长久方法。
（3）已知HI不稳定，易分解。利用硫-碘热循环法制取氢气也是化学家常用的一种方法，总化学方程式为：
，其循环过程分三步进行：①SO2＋I2＋H2O→A＋B
②A→？＋H2
③B→？＋？＋？
A.完成以上三步反应，并确定哪步反应最难进行。
B.请对硫-碘热循环法制取氢气的优劣和前景做出分析。
（4）列举两种简单安全地输送氢气的方法。 查看习题详情和答案>>
（1）实验测得，1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为______
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-142.9kJ/mol
B．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol
D．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=-285.8kJ/mol
（2）根据“绿色化学”的思想，为了制备H2，某化学家设计了下列化学反应步骤：
①CaBr2+H2O
CaO+2HBr ②2HBr+Hg
HgBr2+H2↑③HgBr2+CaO
HgO+CaBr2 ④2HgO
2Hg+O2↑上述过程的总反应可表示为______．
（3）利用核能把水分解，制出氢气，是目前许多国家正在研究的课题．下图是国外正在研究中的一种流程（硫-碘热循环法），其中用了过量的碘．
请写出反应①的化学方程式：______．
用硫-碘热循环法制取氢最大的优点是______．
（4）也有人认为利用氢气作为能源不太现实．你的观点呢？请说明能够支持你的观点的两点理由______．
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