摘要：15．已知H2(g)+ O2(g)=H2O(g),△H＝-242kJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O(l),△H＝-286kJ/mol 将标准状况下的H2和O2混合气体点燃后.再恢复到原状况时.气体体积减少3.36L.反应放热为 ( ) A．24.2kJ B．28.6kJ C．57.2kJ D．72.6kJ

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已知在1×105Pa、298k条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

[　　]

A．

H2O(g)＝H2(g)＋O2(g)；△H＝＋242kJ·mol－1

B．

2H2(g)＋O2(g)＋2H2O(l)；△H＝－484kJ·mol－1

C．

H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)；△H＝＋242kJ·mol－1

D．

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－484kJ·mol－1

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已知在1.01×105Pa、298K条件下，2molH2燃烧生成水蒸气时放出484kJ热量．下列热化学方程式中正确的是

[　　]

A．

H2O(g)H2(g)＋O2(g)；△H＝＋242kJ·mol－1

B．

2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)；△H＝－484kJ·mol－1

C．

H2O(g)＋O2(g)H2O(g)；△H＝＋242kJ·mol－1

D．

2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)；△H＝－484kJ·mol－1

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（9分）发射卫星时可用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g) +2 O2(g) = 2NO2(g)；△H＝+67.7kJ·mol－1

N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)；△H＝-534kJ·mol－1

1/2H2(g) + 1/2F2(g) = HF(g)；△H＝-269kJ·mol－1

H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H＝-242kJ·mol－1

(1) 肼和二氧化氮反应的热化学方程式为                                    ；此反应用于火箭推进，除释放大量能量和快速产生气体外，还有一个很大的优点是：__________                                                      。

(2)有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大。肼和氟气反应的热化学方程式为                                              ___。

 

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已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．

H2O(g)＝H2(g)＋O2(g)；H＝＋242kJ·mol－1

B．

2H2(g)＋O2(g)＋2H2O(l)；H＝－484kJ·mol－1

C．

H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)；H＝＋242kJ·mol－1

D．

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；H＝－484kJ·mol－1

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已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．

H2O(g)＝H2(g)＋O2(g)；H＝＋242kJ·mol－1

B．

2H2(g)＋O2(g)＋2H2O(l)；H＝－484kJ·mol－1

C．

H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)；H＝＋242kJ·mol－1

D．

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；H＝－484kJ·mol－1

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