硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低．现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100ml硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，相反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液体积与与产生的沉淀质量的关系如图所示．回答下列问题：
（1）写出铝与混合溶液反应的离子方程式
（2）参加反应硝酸根离子物质的量为mol
（3）参加反应的铝与镁的质量之比为
（4）混合液中硫酸的物质的量的浓度为mol/L．

实验室中需用44.8L（标准状态）CO₂，现用含CaCO₃90%石灰石与足量的盐酸反应，问：（1）至少需要这种石灰石多少克？（2）生成CaCl₂的质量是多少克？

联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热．
（1）已知：2NO₂（g?N₂O₄（g）；△H=-57.20kJ?mol^-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO₂的转化率的是
A．减小NO₂的浓度  B．降低温度   C．增加NO₂的浓度  D．升高温度
（2）25℃时，1.00g N₂H₄与足量N₂O₄完全反应生成N₂（g）和H₂O，放出19.14kJ的热量．则反应：
2N₂H₄+N₂O₄═3N₂（g）+4H₂O的△H=-1224.96kJ?mol^-1．
（3）17℃、1.01×10⁵Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c（NO₂）=0.030 0mol?L^-1、c（N₂O₄）=0.012 0mol?L^-1．计算反应2NO₂（g?N₂O₄（g）的平衡常数K．
（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO₃反应，制得上述1.00L已达到平衡的N₂O₄和NO₂的混合气体（17℃、1.01×10⁵Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？

某课外活动小组为探究CO₂与过量的NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：

（1）甲装置中CO₂与过量的NaOH反应的离子方程式．
（2）丙装置实验现象是，解释产生该实验现象的原因．
（3）甲、乙、丙同学设计的三个方案中，有一个方案在实际操作中安全性存在问题，该方案是 （填甲、乙或丙），原因是．
（4）请设计一个实验检验生成的产物Na₂CO₃中的阴离子．（简述操作步骤、所用试剂、实验现象和结论．）
（5）实验室中若需用44.8L（标准状态）CO₂，现用含CaCO₃90%石灰石与足量的盐酸反应，至少需要这种石灰石g（结果保留一位小数）．

（2009?江苏）联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热．
（1）已知：2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-57.20kJ?mol^-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂（g）N₂O₄（g）达到平衡．
其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是（填字幕）
A．减小NO₂的浓度    B．降低温度    C．增加NO₂的浓度   D．升高温度
（2）25℃时，1.00gN₂H₄（l）与足量N₂O₄（l）完全反应生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的热量．则反应2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）的△H=kJ?mol^-1
（3）17℃、1.01×10⁵Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c（NO₂）=0.0300mol?L^-1、c（N₂O₄）=0.0120mol?L^-1．计算反应2NO₂（g）N₂O₄（g）的平衡常数K．
（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO₃反应，制得1.00L已达到平衡的N₂O₄和NO₂的混合气体（17℃、1.01×10⁵Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？