摘要：在标准状况下.500mL含O3的氧气.如果其中的O3完全分解.体积变为520mL.求原混合气体中O2和O3的体积各是多少?
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如图(尚有部分仪器未画)，有一蒸馏烧瓶与注射器相连接，向蒸馏烧瓶中先加入0.384g铜片和18mL、2.5mol/L的稀硝酸溶液，立即用锡箔包住的橡胶塞封住烧瓶瓶口，实验装置内的空气在标准状况下为500mL(其中注射器内不少于其体积1/2，见图示)．
(1)欲提高Cu与HNO3反应的速率可采用多种不同措施．
①若采用加化学试剂法，可加入的试剂为________；
A．蒸馏水
B．无水醋酸钠
C．块状石墨
②若用升高温度法，请在上述示意图空缺处画出必需的仪器．
(2)当烧瓶中的Cu和HNO3反应开始后，可观察到的现象有________．
(3)待Cu与HNO3反应停止后，通过轻轻推拉注射器活塞，使装置内气体与气体、气体与液体之间充分反应，若忽略液体体积变化，最终溶液中NO3－的物质的量浓度与开始时相比是否有变化________(填“有变化”或“不变”)．
(4)在上述反应过程中，曾经被还原的硝酸为________mol．
查看习题详情和答案>>将Cu与CuO的混合物75.2g加人到100mL 18.4mol/L的浓H2SO4中，加热，固体完全溶解．反应液冷却后稀释至500mL，测得c（H+）=1.2mol/L．试计算：
（1）上述反应剩余硫酸的物质的量．
（2）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）．
（3）向500mL溶液中逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，当Cu2+刚好沉淀完全时，所加NaOH溶液的体积是多少？
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（1）上述反应剩余硫酸的物质的量．
（2）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）．
（3）向500mL溶液中逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，当Cu2+刚好沉淀完全时，所加NaOH溶液的体积是多少？
将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则下列说法正确的是（ ）
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在标准状况下，有4.48LHCl气体，计算：
（1）标准状况下，4.48LHCl的物质的量是
（2）将此HCl气体全部溶于水配制500mL溶液，该溶液物质的量浓度为
（3）117g质量分数为10%的NaCl溶液2L，NaCl的物质的量是
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（1）标准状况下，4.48LHCl的物质的量是
0.2
0.2
mol，质量是7.3
7.3
g．（2）将此HCl气体全部溶于水配制500mL溶液，该溶液物质的量浓度为
0.4
0.4
mol/L，其中H+的物质的量是0.2
0.2
mol，Cl-的物质的量是0.2
0.2
mol．（3）117g质量分数为10%的NaCl溶液2L，NaCl的物质的量是
0.2
0.2
mol，该溶液中Cl-的物质的量浓度为0.1
0.1
mol/L．填写下列空白：
（1）34g NH3共有
（2）在标准状况下，35.5g Cl2的体积约是
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3?10H2O晶体质量为
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（1）34g NH3共有
8
8
mol原子，0.1molH2S共约有1.204×1023
1.204×1023
个氢原子．同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为1：2
1：2
，含有的分子数目之比为1：1
1：1
．等质量的NH3和H2S中分子数目之比为2：1
2：1
．（2）在标准状况下，35.5g Cl2的体积约是
11.2
11.2
L，将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是0.5
0.5
mol，将生成的氯化氢气体溶于1000g水中，得到密度为a g?cm-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是（a/1.0365
1.0365
）mol/L．（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3?10H2O晶体质量为
28.6g
28.6g
．若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是0.2mol/L Na2CO3溶液
0.2mol/L Na2CO3溶液
；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L
0.2mol/L
．