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（1）剧毒物HCN的结构式为___________，其水溶液酸性很弱，可知NaCN溶液pH_________7（填>、=或<）。
（2）将0.2mol×L-1的HCN溶液和0.2mol×L-1的NaCN溶液等体积混合，混合液pH>7，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是__________。
（3）和H2CO3的电离方式相似，[Au(CN)2]-也存在着两步电离，其一级电离方程式为____________。
（4）处理这种废水时是在碱性条件下用NaClO将CN-氧化为CO32-和N2，其离子方程式为__________。
在酸性条件下，ClO-也能氧化CN-，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是__________。
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在世纪交际之时，欧洲祸不单行。继南联盟遭受以美国为首的北约野蛮轰炸后，又传来邻国罗马尼亚发生严重环境污染事件，罗马尼亚一炼金厂炼金废水直接排入多瑙河，导致大量鱼类等水生物死亡，沿河居民长时期停止使用此水源。炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]-，其电离出的CN-有毒，当与H+结合生成HCN时，其毒性更强。试回答下列问题：
（1）剧毒物HCN的结构式为___________，其水溶液酸性很弱，可知NaCN溶液pH_________7（填>、=或<）。
（2）将0.2mol×L-1的HCN溶液和0.2mol×L-1的NaCN溶液等体积混合，混合液pH>7，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是__________。
（3）和H2CO3的电离方式相似，[Au(CN)2]-也存在着两步电离，其一级电离方程式为____________。
（4）处理这种废水时是在碱性条件下用NaClO将CN-氧化为CO32-和N2，其离子方程式为__________。
在酸性条件下，ClO-也能氧化CN-，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是__________。
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某溶液中含有下列几种阴离子：
、
、
、
、
(1)当溶液中有大量
存在时，溶液中不可能有________．
(2)当溶液中有大量
存在时，溶液中不可能有________．
(3)向溶液中通入足量
时，则溶液中不可能有________．
（1）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是______________；
（2）写出NO3-发生反应的离子方程式，配平并填空。
①___Al + ___NO3-+ _______ + ___H2O → ___AlO2-+ _______
②氧化产物是____________
（3）为检验某含氮废水中是否含有NO3-，以废水水样2mL代替NaNO3溶液进行上述实验，现象相同，有同学认为无法据此得出“一定有NO3-”的结论，理由是废水中可能存在的_________________ (填离子符号)对实验结果有干扰；
（4）工业上利用铝粉除去含氮废水中的NO3-，当控制溶液pH在10.7左右时，所得产物中还有氮气。若氮气和氨气的体积比为4:1，则除去0.1mol NO3-，消耗铝______ g。
取2mL浓度为2×10-4mol/L的NaNO3溶液于试管，加入约4mL浓度为2mol/L的NaOH溶液，再加入适量铝粉，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体。实验中观察到试管中立即产生大量气泡，一段时间后试纸变蓝，铝粉溶解，溶液澄清不变色。请据以上实验事实分析：
（1）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是______________；
（2）写出NO3-发生反应的离子方程式，配平并填空。
Al + NO3－+ _______ + H2O → AlO2－+ _______ 氧化产物是____________
（3）为检验某含氮废水中是否含有NO3－，以废水水样2mL代替NaNO3溶液进行上述实验，现象相同，有同学认为无法据此得出“一定有NO3-”的结论，理由是废水中可能存在的_________________ (填离子符号)对实验结果有干扰；
（4）工业上利用铝粉除去含氮废水中的NO3－，当控制溶液pH在10.7左右时，所得产物中还有氮气。若氮气和氨气的体积比为4:1，则除去0.1mol NO3－，消耗铝______ g。
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