（1）某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现在用四氯化碳在碘水中萃取碘单质，并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗敖在铁架台的铁圈中：

B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞：

C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞：

E．放开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔：

H．静置、分层。就此实验，完成下列填空：

正确操作步骤的顺序是：                                      。

（2）向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈（过二硫酸钾），溶液会发如下反应：Mn²⁺+S₂O₈²‾+H₂O—MnO₄‾+SO₄²‾+H⁺

该反应常用于检验Mn²⁺的存在。其特征现象是                         。

若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有                。

（3）将NaBiO₃固体（黄色微溶）加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：  NaBiO₃+  MnSO₄+  H₂SO₄—  Na₂SO₄+  Bi₂(SO₄)₃+  NaMnO₄+  H₂O

①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

②上述反应中还原产物是         

(6分) A、B两种溶液，一种是植物油，一种是矿物油。现各取少量，放在两只洁净的试管里，加入NaOH溶液并加热，冷却后加水振荡，A出现泡沫，B无明显现象。由此可推出：A为________________，B为________________；理由是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(6分) A、B两种溶液，一种是植物油，一种是矿物油。现各取少量，放在两只洁净的试管里，加入NaOH溶液并加热，冷却后加水振荡，A出现泡沫，B无明显现象。由此可推出：A为________________，B为________________；理由是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。