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某化学兴趣小组欲制取氨气和氯化氢气体并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）．（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：
| ||
| ||
（2）（每空1分）若实验室只有浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、氢氧化钠固体、氯化铵固体、氧化钙、无水氯化钙、石蕊试液和如图1所示气体发生装置，你认为他们能制得所需的气体吗？把你的判断填入下表：
| 你的判断 | NH2 | HCl |  |
| 能够制的 | a中药品： 浓氨水 浓氨水 b中药品： 氢氧化钠固体或氧化钙 氢氧化钠固体或氧化钙 |
a中药品： 浓盐酸 浓盐酸 b中药品： 浓硫酸 浓硫酸 | |
| 不能制的 | 原因： 无 无 |
原因： 无 无 |
（3）如果用图2装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，打开止水夹，挤出胶头滴管中的水引水上喷．该实验的原理是
（4）如果用图3装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气气体，请说明引发喷泉的方法．
（5）若至喷泉实验停止时，图2中剩有烧瓶容积1/5的气体；图3烧瓶中剩有烧瓶容积1/4的气体；则图3烧瓶中盐酸的物质的量浓度为
| 1 |
| 22.4 |
| 1 |
| 22.4 |
（6）若使上述两种溶液混合后，溶液中铵离子和氯离子浓度相等，应如何操作：
(5分,每空1分)有A、B、C、D四种化合物,分别由K＋、Ba2＋、SO42－、CO32－、SO32－、OH－中的两种组成。它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸
② B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体
③ C的水溶液呈碱性，与H2SO4反应生成A
④ D可溶于水，与H2SO4作用时放出的气体E可使溴水褪色。试回答以下问题
推断A～E的化学式：A． ；B． ；C． ；D． ；E． 。
（每空1分，共5分）．可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤 ②蒸馏 ③加热 ④分液（填序号）
（1）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒
（2）除去NaCl晶体中混有的碘单质
（3）分离石油中各不同沸点范围的成分
（4）分离水和苯的混合物
(5)分离CCl4（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）____________。
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（每空1分，共7分）溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是 。
实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操怍步骤如下：
①检查装置的气密性；
②在圆底烧瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加 入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应。
请问答下列问题。
(1)装置A的作用是 。
(2)反应时若温度过高，则有
生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体物质的电子式是 。
(3)反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的 (填写上正确选项的字母)。
a．饱和食盐水 b．稀氢氧化钠溶液 c．乙醇 d．四氯化碳
该实验操作中所需的主要玻璃仪器是 (填仪器名称)。
(4)要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水
，然后进行的实验操作是 (填写正确选项的字母)。
a．分液 b．蒸馏 c．萃取
(5)为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后 (按实验的操作顺序选填下列序号)。
①加热 ②加入
溶液 ③加入稀
酸化 ④加入NaOH溶液
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（每空1分，共7分）溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是 。
实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操怍步骤如下：
①检查装置的气密性；
②在圆底烧瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加 入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应。
请问答下列问题。
(1)装置A的作用是 。
(2)反应时若温度过高，则有
生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体物质的电子式是
。
(3)反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的 (填写上正确选项的字母)。
a．饱和食盐水 b．稀氢氧化钠溶液 c．乙醇 d．四氯化碳
该实验操作中所需的主要玻璃仪器是 (填仪器名称)。
(4)要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水
，然后进行的实验操作是
(填写正确选项的字母)。
a．分液 b．蒸馏 c．萃取
(5)为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后 (按实验的操作顺序选填下列序号)。
①加热 ②加入
溶液 ③加入稀
酸化
④加入NaOH溶液
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