摘要：酸性 2.氧化性 3.漂白性
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漂白粉是日常生活中最常用一种漂白剂和消毒剂．
（1）写出工业上用氯气与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式：
（2）漂白粉在酸性条件下可增强漂白效果．写出漂白粉与稀盐酸反应的化学方程式：
（3）漂白粉需要密封避光保存于阴凉处的原因是：
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（1）写出工业上用氯气与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式：
2Cl2 +2Ca（OH）2=Ca（ClO）2 +CaCl2 +2H2O
2Cl2 +2Ca（OH）2=Ca（ClO）2 +CaCl2 +2H2O
．此反应中氧化剂是Cl2
Cl2
，1mol氯气完全反应转移电子的物质的量是1mol
1mol
．发生氧化反应的物质是Cl2
Cl2
，（2）漂白粉在酸性条件下可增强漂白效果．写出漂白粉与稀盐酸反应的化学方程式：
Ca（ClO）2 +2HCl=2HClO+CaCl2
Ca（ClO）2 +2HCl=2HClO+CaCl2
．（3）漂白粉需要密封避光保存于阴凉处的原因是：
Ca（ClO）2能和空气中CO2、H2O发生反应，以及反应生成的HClO光照或受热会发生分解
Ca（ClO）2能和空气中CO2、H2O发生反应，以及反应生成的HClO光照或受热会发生分解
．漂白粉是一种常用杀菌、消毒剂，其有效成分为次氯酸钙．下图为制取漂白粉的工业流程简图．
| 信息卡 常温下碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙易溶于水．次氯酸钙易溶于水，酸性条件下不稳定、100°C时发生分解反应．  （1）流程I 得到浓度为80g?L-1氢氧化钠溶液，其物质的量浓度是 2 2 mol?L-1．（2）写出流程I发生反应的化学反应方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：  高温 高温 ．（3）流程III中发生两个反应，写出其中的氧化还原反应的化学反应方程 2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O 2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O ．其中氧化剂是Cl2 Cl2 ；还原剂是Cl2 Cl2 ．（写化学式）（4）流程IV中操作b是： 过滤 过滤 ．（写名称）（5）流程V进行低温蒸干的原因是： Ca（ClO）2在100°C时发生分解反应 Ca（ClO）2在100°C时发生分解反应 ．（6）用化学方程式说明较纯的次氯酸钙粉末必须密封保存的原因 Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO ．（7）氯水和次氯酸钙都能起漂白、消毒作用．是因为它们都能产生同一种物质，写出氯气与水反应产生该物质的化学方程式 Cl2+H2O  HCl+HClOCl2+H2O ．HCl+HClO（8）在酸性条件下次氯酸钙的氧化性比氯气强，能将溴离子氧化成溴单质，而次氯酸钙中的氯元素则被还原为负一价的氯离子，氧元素则转化为水．试写出次氯酸钙和稀盐酸的混合物与溴化钠反应的化学方程式： Ca（ClO）2+4HCl+4NaBr=CaCl2+4NaCl+2Br2+2H2O Ca（ClO）2+4HCl+4NaBr=CaCl2+4NaCl+2Br2+2H2O ．
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漂白粉是日常生活中的一种常用消毒剂、杀菌剂和漂白剂．请根据要求回答问题：
（1）漂白粉的有效成分是次氯酸钙[Ca（ClO）2]，将氯气通入熟石灰（含水的质量分数略小于1%）即可制取，该反应的化学方程式为 （2）漂白粉具有漂白作用是因为Ca（ClO）2水解生成了次氯酸（HClO），写出该水解反应的离子方程式 （3）Ca（ClO）2溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 （4）空气中的二氧化碳可以可增强漂白粉的漂白效果，用化学方程式表示其原理 （5）漂白粉与洁厕剂等强酸性物质混合使用可生成一种有毒气体，写出该反应的离子方程式
漂白粉是一种常用杀菌、消毒剂，其有效成分为次氯酸钙．下图为制取漂白粉的工业流程简图．
 （1）流程I 得到浓度为80g?L-1氢氧化钠溶液，其物质的量浓度是______ mol?L-1． （2）写出流程I发生反应的化学反应方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：______．流程II的反应条件（2）是______． （3）流程III中发生两个反应，写出其中的氧化还原反应的化学反应方程______．其中氧化剂是______；还原剂是______．（写化学式） （4）流程IV中操作b是：______．（写名称） （5）流程V进行低温蒸干的原因是：______． （6）用化学方程式说明较纯的次氯酸钙粉末必须密封保存的原因______． （7）氯水和次氯酸钙都能起漂白、消毒作用．是因为它们都能产生同一种物质，写出氯气与水反应产生该物质的化学方程式______． （8）在酸性条件下次氯酸钙的氧化性比氯气强，能将溴离子氧化成溴单质，而次氯酸钙中的氯元素则被还原为负一价的氯离子，氧元素则转化为水．试写出次氯酸钙和稀盐酸的混合物与溴化钠反应的化学方程式：______． 查看习题详情和答案>> 过氧化氢俗名双氧水，分子中含有氧氧非极性共价键，医疗上可作外科消毒剂．试回答下列问题：
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（1）H2O2的电子式是  1s22s22p4 1s22s22p4 ．（2）将双氧水加入经酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出 还原 还原 性．（3）实验室用双氧水制取氧气时常加入二氧化锰，该反应的化学方程式为 2H2O2
2H2O2 ．
（4）过氧化氢具有漂白性．某学生研究了过氧化钠跟水的反应，实验过程如下：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，再加水稀释所得溶液．将得到的溶液平均分成两份盛放在两支试管中，进行下列实验： 实验一：一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去； 实验二：另一支试管中加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色．请回答下列问题： ①实验一酚酞变红后，半分钟内红色又褪去，原因 生成了H2O2，生成的双氧水具有强氧化性和漂白性，把红色氧化成无色溶液而褪色 生成了H2O2，生成的双氧水具有强氧化性和漂白性，把红色氧化成无色溶液而褪色 ．②H2O2常被称作“绿色氧化剂”的原因是 产物是水，不可能引起污染 产物是水，不可能引起污染 ．③我们知道，稀硫酸与铜不反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式 Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O ． |