摘要： 下列各种物质中按熔.沸点由低到高顺序排列正确的是 A.O2 I2 Hg B.CO2 KCl SiO2 C.Na K Rb D.SiC NaCl SO2
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（2012?闸北区一模）同一周期（短周期）各元素形成单质的沸点变化如下图所示（按原子序数连续递增顺序排列）．该周期部分元素氟化物的熔点见下表．| 氟化物 | AF | BF2 | DF4 |
| 熔点/K | 1266 | 1534 | 183 |
11
11
种不同运动状态的电子、4
4
种不同能级的电子；（2）元素C的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为
AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
；（3）解释上表中氟化物熔点差异的原因：
NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小，故MgF2的熔点比NaF高
NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小，故MgF2的熔点比NaF高
；（4）在E、G、H三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是
HCl
HCl
（填化学式）．A、B、C三种原子形成的简单离子的半径由大到小的顺序为Na+＞Mg2+＞Al3+
Na+＞Mg2+＞Al3+
（填离子符号）．