摘要：15．往100ml 0.1mol/L 的Al2(SO4)3溶液中加入 0.5mol/L的NaOH溶液.得到1.17克沉淀.则加入的NaOH溶液的体积是 ( ) A．70ml B．90ml C．130ml D．160ml Ⅱ卷
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已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：
MmAn（s）═mMn+（aq）+nAm-（aq）
Ksp=cm（Mn+）?cn（Am-），称为溶度积．
某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：（25℃）
实验步骤如下：
①往100mL 0.1mol?L-1的CaCl2溶液中加入100mL 0.1mol?L-1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成．
②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液．
③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液．
④
（1）由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越
（2）写出第②步发生反应的化学方程式：
（3）设计第③步的目的是
（4）请补充第④步操作及发生的现象：
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MmAn（s）═mMn+（aq）+nAm-（aq）
Ksp=cm（Mn+）?cn（Am-），称为溶度积．
某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：（25℃）
| 难溶电解质 | CaCO3 | CaSO4 | MgCO3 | Mg（OH）2 |
| Ksp | 2.8×10-9 | 9.1×10-6 | 6.8×10-6 | 1.8×10-11 |
①往100mL 0.1mol?L-1的CaCl2溶液中加入100mL 0.1mol?L-1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成．
②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液．
③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液．
④
．
．
．（1）由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越
大
大
（填“大”或“小”）．（2）写出第②步发生反应的化学方程式：
Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3↓
Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3↓
．（3）设计第③步的目的是
洗去沉淀中附着的SO42-
洗去沉淀中附着的SO42-
．（4）请补充第④步操作及发生的现象：
向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解出无色无味气体
向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解出无色无味气体
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