摘要：8L /22.4 L/mol =0.075 mol (1)设含Fe的物质的量为x.Fe2O3的物质的量为y Fe + H2SO4=FeSO4+H2↑ 1mol 1mol 1mol
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（2011?四川二模）室温下，取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有（ ）
①沉淀中氢氧根的质量为（n-m）克
②恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为
mol
③反应过程中转移的电子数为
mol
④生成NO气体的体积为
L
⑤发生反应的硝酸的物质的量为（
+
）mol．
①沉淀中氢氧根的质量为（n-m）克
②恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为
| bV |
| 1000 |
③反应过程中转移的电子数为
| n-m |
| 17 |
④生成NO气体的体积为
| 22.4(n-m) |
| 51 |
⑤发生反应的硝酸的物质的量为（
| n-m |
| 51 |
| bV |
| 1000 |
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下列叙述正确的是
| A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数 |
| B．摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一 |
| C．H2SO4的摩尔质量（M）是98 |
| D．气体摩尔体积（Vm）是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L |
已知M（Mg）=24 g·mol-1，Vm=22.4 L·mol-1，今有0.48 g金属镁与10 mL盐酸反应，计算生成的H2在标准状况下的体积V（H2）。
（1）缺少的一个数据a是__________________（要求指出该数据的名称、符号和单位）。
（2）写出计算式：
①______________________________________________。
②______________________________________________。
查看习题详情和答案>>如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是
| A．M接负极，N接正极，当两极产生气体总量为22.4 L(标准状况)时，生成1 mol NaOH |
| B．M接负极，N接正极，在溶液中滴人酚酞试液，C电极周围溶液变红 |
| C．M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1 L CuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀 |
| D．M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成CuSO4溶液，则可实现在铁上镀铜 |