制备硅单质时，主要化学反应如下：
（1）SiO₂+2C

高温  .

Si+2CO↑  
（2）Si+2Cl₂

△   .

SiCl₄  
（3）SiCl₄+2H₂

高温  .

Si+4HCl
下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（　　）

制备硅单质时，主要化学反应如下：
（1）SiO₂+2C

高温 .

Si+2CO↑
（2）Si+2Cl₂

△ .

SiCl₄
（3）SiCl₄+2H₂

高温 .

Si+4HCl
下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（　　）

A．（1）（3）为置换反应

B．（1）（2）（3）均为氧化还原反应

C．（2）为化合反应

D．三个反应的反应物中硅元素均被还原

制备硅单质时，主要化学反应如下：
(1)SiO₂+  2C Si+2CO↑
(石英沙) (焦炭) (粗硅)
(2)Si(粗)+2Cl₂SiCl₄
(3)SiCl₄+2H₂Si(纯)+4HCl
对上述三个反应的叙述中，不正确的是

晶体硅是一种重要的非金属材料．制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅   ②粗硅与干燥HCl气体反应制SiHCl₃：Si+3HCl

300℃  .

SiHCl₃+H₂
③SiHCl₃与过量H₂在1000～1100℃反应制得纯硅．
已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃．请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为．
（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃（沸点33.0℃）中含有少量SiCl₄（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl₃采用的方法为：．
（3）用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①装置B中的试剂是，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：．
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是，装置D不能采用普通玻璃管的原因是，装置D中发生反应的化学方程式为．
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及．
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是
a．碘水b．氯水c．NaOH溶液d．KSCN溶液e．Na₂SO₃溶液．