主族元素A、B、C、D、E的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍．A、B单质在常温下均为气体，它们在一定条件下以体积比2：1完全反应，生成物在常温下是液体F．此液体与D单质能激烈反应生成A的单质，所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子．E的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水．回答下列问题：
（1）写出元素符号A，C．
（2）E元素的最高价氧化物和盐酸反应的离子方程式为：．
（3）用电子式表示F的形成过程．在加热的条件下B、D形成的化合物的电子式为，其中的化学键的类型为．
（4）写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式．
（5）B的气态氢化物是天然气的主要成分，它的空间结构为．

现有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大．A、C的基态原子电子排布中未成对电子数与其周期数相等，且A的最外层电子数是次外层电子数的2倍．D的阳离子、C的阴离子均与氖原子的电子层结构相同，且D的单质与C的单质反应能生成DC和D₂C₂两种化合物．E所在周期序数比所在主族序数大l．
（1）2011年是国际化学年，其中一项重要活动是纪念居里夫人获诺贝尔化学奖100周年．居里夫妇发现了放射I生镭（Ra）和钋（Po）元素，其中E与镭同主族，镭位于族．
（2）E的基态原子的核外电子排布式是，A、B、C三种元素中第一电离能最大的是，B、C、D的原子半径由小到大的顺序为（均用元素符号表示）．
（3）D₂C₂与AC₂反应的化学方程式为，请写出该反应的一种用途．
（4）B与氢元素形成最简单的气态氢化物的空间构型为，其中共价键类型为（填极性键或非极性键）．已知B=B键能为946kJ?mol^-1，H-H键能为436kJ?mol^-1，B-H键能为391kJ?mol^-1，则B₂和H₂反应的热化学方程式为．

有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A原子的电子式为，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同．
（1）元素A、B、C、D分别是：A，B，C，D．
（2）D元素在周期表中属第周期族．
（3）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：．
（4）A和B的单质充分反应生成化合物的电子式是．
（5）B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明；．

有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同．
（1）写出A、B、C元素的名称：A，B，C．
（2）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：．
（3）A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是．
（4）四种元素中的最高价氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于碱，其溶于HCl溶液的化学方程式为．

XY₂是离子化合物，X和Y的离子的电子层结构与氖原子的相同，则X、Y为（　　）