已知下列反应：
①N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ?mol^-1．
②4NH₃（g）+5O₂（g）

Pt-Rh  .

△

4NO（g）+6H₂O（g）；△H＜0
（1）在500℃、2.02×10⁷Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，充分反应后，放出的热量 （填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是；
（2）反应②的化学平衡常数表达式K=，温度降低时，K值（填“增大”、“减小”或“无影响”）；
（3）在0.5L的密闭容器中，加入2.5mol N₂ 和 7.5mol H₂，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的总物质的量为6mol，则平衡时氮气的转化率=
（4）为有效提高氢气的转化率，理论上可采取的措施有；
A．升高温度      B．及时移出氨       C．增大压强       D．减小压强    E．循环利用和不断补充氮气．

硝酸铵在工农业生产和国防中占有极为重要的位置，下面的流程图是硝酸铵的工业生产工艺过程．

根据图回答下列问题：（1）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ/mol．请回答：①在500℃、1.01×105 kPa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后，放出的热量小于92.4 kJ，理由：②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有．A．降低压强B．最适合催化剂活性的适当高温C．增大压强D．及时移出氨E．循环利用和不断补充氮气（2）氨催化氧化的化学方程式为4NH₃（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0．
该反应的化学平衡常数表达式K=，当温度升高时，K值（填“增大”“减小”或“无影响”）．

（2009?上海一模）工业生产硝酸铵的流程图如图：

请回答下列问题：
（1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用（任写一条）
（2）已知N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g），△H=-92kJ?mol^-1．请回答：
①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，充分反应后，放出的热量（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是．
②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有
A．降低温度       B．最适合催化剂活性的适当高温          C．增大压强
D．降低压强       E．循环利用和不断补充氮气              F．及时移出氨
（3）已知铂铑合金网未预热也会发热．写出氨催化氧化的化学方程式：，该反应的化学平衡常数表达式K=，当温度升高时，K值（增大、减小、无影响），其原因是．
（4）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H₂和N₂混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N₂的转化率为．

已知298K时反应2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-197kJ?mol^-1，在相同温度下向一密闭容器中加入2mol SO₂和1molO₂，达化学平衡时放出热量为a₁kJ；向另一容积相同的密闭容器中通入1mol SO₂和0.5molO₂，达化学平衡时放出热量为a₂kJ，则下列关系式中正确的是（　　）