摘要：与0.96gSO2中氧原子个数相同的SO3为( )
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下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是（ ）
| A、氯水与氨水中微粒种数 | B、H2O2与O2分子中氧氧键键能 | C、CH4分子与NH4+离子中的键角 | D、相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应转移的电子数 |
已知A、B都是相对分子质量不超过250的有机物，A能发生如下反应：A+H2O→B+CH3COOH（已配平）．B中C、H质量分数之和为50.1%，则B中氧原予数目最多为（ ）
| A、3 | B、4 | C、5 | D、6 |
（2009?宿迁模拟）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图1：
在800℃、铂催化剂存在条件下，氨与氧气反应的主要产物是NO 和H2O．在实际生产中氨的氧化率与混合气中氧氨比（氧气与氨气物质的量比，以γ{n（O2）/n（NH3）}表示）的关系如图2所示．
请回答下列各题：
（1）若氨氧化率达到100%，理论上γ{n（O2）/n （NH3）}为1.25，而实际生产要将γ值维持在1.7～2.2之间，其原因是
（2）若使氨的氧化率达到95%，应控制氨在氨、空气混合气体中的体积分数约为
（设氧气占空气的体积分数为20%）．将γ=1.75的氨、空气混合气体通入800℃、盛有铂催化剂的氧化炉，充分反应后导入到吸收塔的气体的主要成分是
（3）现以a mol NH3和足量空气为原料（不考虑N2的反应）最大程度制取NH4NO3，经过一系列转化反应后，向反应后的混合物中加入b g水，得到密度为ρ g?mL-1的溶液，计算该溶液中NH4NO3物质的量浓度可能的最大值
mol?L-1
mol?L-1．
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在800℃、铂催化剂存在条件下，氨与氧气反应的主要产物是NO 和H2O．在实际生产中氨的氧化率与混合气中氧氨比（氧气与氨气物质的量比，以γ{n（O2）/n（NH3）}表示）的关系如图2所示．
请回答下列各题：
（1）若氨氧化率达到100%，理论上γ{n（O2）/n （NH3）}为1.25，而实际生产要将γ值维持在1.7～2.2之间，其原因是
一方面提高氧气量，增大氨的氧化率；另方面γ值在该范围，氨的氧化率已高达95～99%，再提高，氨的氧化率上升空间已有限，反而会增加能耗，提高生产成本
一方面提高氧气量，增大氨的氧化率；另方面γ值在该范围，氨的氧化率已高达95～99%，再提高，氨的氧化率上升空间已有限，反而会增加能耗，提高生产成本
．（2）若使氨的氧化率达到95%，应控制氨在氨、空气混合气体中的体积分数约为
10.5%
10.5%
（设氧气占空气的体积分数为20%）．将γ=1.75的氨、空气混合气体通入800℃、盛有铂催化剂的氧化炉，充分反应后导入到吸收塔的气体的主要成分是
N2、NO2、H2O
N2、NO2、H2O
．（3）现以a mol NH3和足量空气为原料（不考虑N2的反应）最大程度制取NH4NO3，经过一系列转化反应后，向反应后的混合物中加入b g水，得到密度为ρ g?mL-1的溶液，计算该溶液中NH4NO3物质的量浓度可能的最大值
| 500aρ |
| 49a+b |
| 500aρ |
| 49a+b |
下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是（ ）
A．氯水与氨水中微粒种数
B．H2O2与O2分子中氧氧键键能
C．CH4分子与
离子中的键角
D．相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应转移的电子数
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（1）物质的量的符号为 ，科学实验表明：在0.012kg12C中所含的碳原子数约为 ，如果在一定量的粒子集体中所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，我们就说它为1摩尔，简称1摩，符号为 。
（2）现有下列10种物质：①Fe、 ②H2、 ③Fe2O3、④白酒、⑤酒精、⑥盐酸、⑦H2SO4、⑧NaCl、⑨NaHCO3、⑩H2O；
其中属于混合物的是 （填序号，下同），属于单质的是 ，属于氧化物的是 。
（3）当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的 来分，可以把分散系分为溶液、胶体和 ，区分溶液和胶体的常用方法是 。
（4）电解质是指在水溶液中或 下能够导电的 。电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够 出自由移动的离子。
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