某硫酸溶液的浓度是xmol/L.溶质的质量分数为a%.则该溶液的密度是( )g/cm3 9.8x a A. B. C. D.——青夏教育精英家教网——

摘要：某硫酸溶液的浓度是xmol/L.溶质的质量分数为a%.则该溶液的密度是( )g/cm3 9.8x a A. B. C. D.

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某硫酸溶液物质的量浓度是xmol×L^-1，含H₂SO₄的质量分数为a%，则该溶液的密度是（　）

A．g×cm^-3 　　　　　　 B．g×cm^-3

C．g×cm^-3　　　　　　　　 D．g×cm^-3

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某硫酸溶液物质的量浓度是xmol×L^-1，含H₂SO₄的质量分数为a%，则该溶液的密度是（　）

A．g×cm^-3 　　　　　　 B．g×cm^-3

C．g×cm^-3　　　　　　　　 D．g×cm^-3

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（1）0.1mol/LNa₂CO₃溶液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是______（用离子方程式表示）
（2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式．请写出氢氧燃料（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式______．
（3）某温度下的水溶液中，c（H⁺）=10-xmol/L，c（OH^-）=10-ymol/L．x与y的关系如图1所示：该温度下水的离子积为______；该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH为______．
（4）如图2装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu²⁺+2e^-=Cu b极：Fe-2e^-=Fe²⁺该装置中原电解质溶液一定含有______ （填序号）
A． Cu²⁺ B．Na⁺ C．Fe²⁺ D． Ag⁺
（5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO₄（s）?Ba ²⁺ （aq）+SO₄^2-（aq） 25℃时，BaSO₄的Ksp=1.1×l0^-10，在0.1mol?L^一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到______mol?L^一1．

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（1）0.1mol/LNa₂CO₃溶液呈    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是    （用离子方程式表示）
（2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式．请写出氢氧燃料（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式    ．
（3）某温度下的水溶液中，c（H⁺）=10-xmol/L，c（OH^-）=10-ymol/L．x与y的关系如图1所示：该温度下水的离子积为    ；该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH为    ．
（4）如图2装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu²⁺+2e^-=Cu    b极：Fe-2e^-=Fe²⁺该装置中原电解质溶液一定含有    （填序号）
A． Cu²⁺ B．Na⁺    C．Fe²⁺   D． Ag⁺
（5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO₄（s）?Ba ²⁺ （aq）+SO₄^2-（aq） 25℃时，BaSO₄的Ksp=1.1×l0^-10，在0.1mol?L^一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到    mol?L^一1．

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（1）0.1mol/L Na₂CO₃溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是（用离子方程式表示）

（2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式。

（3）某温度下的水溶液中，c（H⁺）＝10^－^xmol/L，

c（OH^－）＝10^－^y mol/L。x与y的关系如右图所示：

该温度下水的离子积为　　　　　　；该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为　　　　　。

（4）如右图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu²^＋＋2e^－＝Cu

b极：Fe－2e^－＝ Fe²^＋

该装置中原电解质溶液一定含有（填序号）

A． Cu²^＋ B．Na^＋ C．Fe²^＋ D． Ag^＋

（5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO₄（s）Ba ²⁺ (aq)+ SO₄²^－(aq) 25℃ 时，BaSO₄的Ksp=1.1×l0^—10,在0.1 mol·L^一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到 mol·L^一1

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