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下列关于化学键的说法正确的是：
A．共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用
B．离子键是阴、阳离子通过静电吸引形成的
C．化学键只存在于阴离子和阳离子之间
D．构成单质分子的微粒一定含有共价键
查看习题详情和答案>>| 元素符号 | Li | Be | B | C | O | F | Na | Al | Si | P | S | Cl |
| 电负性值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.44 | 3.98 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
（1）通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围______；
（2）请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是______；
（3）COCl2俗称光气，分子中C原子以______杂化轨道方式与其它原子成键；分子结构中含有C-Cl键，其共用电子对偏向______（写原子名称）．
（4）氯和硅元素形成的化合物SiCl4为共价化合物，它与氨气一起使用可用于海上军事作战起烟幕作用，试说明原因并写出相应发生的化学反应方程式：______；
（5）从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由（即写出判断的方法和结论）是：______；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：______．
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| 元素符号 | Li | Be | B | C | O | F | Na | Al | Si | P | S | Cl |
| 电负性值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.44 | 3.98 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
（1）通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围
（2）请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是
（3）COCl2俗称光气，分子中C原子以
（4）氯和硅元素形成的化合物SiCl4为共价化合物，它与氨气一起使用可用于海上军事作战起烟幕作用，试说明原因并写出相应发生的化学反应方程式：
（5）从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由（即写出判断的方法和结论）是：
下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是( )
A．金属键是金属阳离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性
B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性
C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大
D．氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间
查看习题详情和答案>>(1)CH3+ 、-CH3(甲基)、CH3－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是
A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
C．CH3-与NH3、H2O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
E．两个－CH3(甲基)或一个CH3+和一个CH3－结合均可得到CH3CH3
(2)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
①锌在元素周期表中的位置是:_ 。
②葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式 ，葡萄糖分子[CH2OH(CHOH)4CHO]中碳原子杂化方式有 。
③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+。配位体NH3分子属于 (填“极性分子”或“非极性分子”)；在〔Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示出[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间的化学键。
④右上图示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的Zn与X的原子个数之比为 。
⑤在④的晶胞(右上图)中，如果只考查X的排列方式，则X的堆积方式属于金属晶体堆积方式中的___ 堆积；设该晶胞中Zn的半径为r1 cm，其相对原子质量为M1,X的半径为r2cm，其相对原子质量为M2，则该晶体的密度为_ g／cm3 (写出含有字母的表达式)。
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