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完成下列问题：
（1）门捷列夫提出元素周期律，研究元素性质周期性变化时，当时主要是按下列叙述中的哪个顺序排列的（ ）
①原子序数的递增 ②相对原子质量的递增 ③核外电子排布 ④质子数递增
A.① B.② C.①③ D.①③④
(2)元素周期律的真正基础不是元素的相对原子质量，而是原子序数,也就是原子的核电荷数（或者质子数）。你是如何解释后者比前者更合理的？
（3）门捷列夫提出的元素周期律的基础虽然不是最科学的，但也解释和预测了许多事实，你认为最可能的原因是什么？
查看习题详情和答案>>不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用x表示，x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方．下面是某些短周期元素的x值．
(1)通过分析x值的变化规律，确定Mg、N的x值范围
Mg：________、N：________．
(2)短周期元素x值的变化特点体现了元素性质的________变化规律．
(3)某有机物分子中含有S－N键，你认为电子对偏向________原子(填元素符号)．
(4)经验规律告诉我们，当成键的两原子相应元素的x差值Δx大于1.7时一般形成离子键，Δx小于1.7时一般形成共价键，试预测：AlBr3中化学键的类型是________．
设计实验验证你的预测________．
| 族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | 0 |
| 二 | ① | ② | ③ | |||||
| 三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（2）①②③三种元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是
（3）某同学设计并进行实验，探究元素④⑤⑥金属性递变规律，请将实验报告补充完全．
| 实验步骤 | 实验现象 |
| 1．将一小块④的单质放入滴有酚酞溶液的冷水中 | 钠浮在水面上，熔成小球，四处游动 钠浮在水面上，熔成小球，四处游动 ，发出嘶嘶响声，逐渐消失，溶液变成红色 |
| 2．将少量冷水注入盛有打磨过的⑤的单质的试管中，再滴加酚酞，一段时间后加热至沸腾 | 加热后 镁条表面产生无色气泡，溶液呈红色 镁条表面产生无色气泡，溶液呈红色 |
| 3．将2mL 1mol/L盐酸加入盛有打磨过的⑤的单质的试管中 | 剧烈反应，迅速产生大量无色气泡 |
| 4．将2mL 1mol/L盐酸加入盛有打磨过的 Al Al 的单质的试管中 |
反应缓慢，一段时间后，产生无色气泡 |
| 结论： Na、Mg、Al三种元素的金属性依次减弱 Na、Mg、Al三种元素的金属性依次减弱 （用元素符号结合文字说明） | |
| 动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。 | ||||||||||||||
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| 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 （1）实验目的：研究___________________元素性质递变规律。 实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器：略。 （2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式） | ||||||||||||||
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| ①___________________， ②________________________。 （3）实验结论：_______________________________。 |
动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应的关系)．
请你帮助该同学整理并完成实验报告．
(1)实验目的：研究________元素性质递变规律．
(2)实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
仪器：①________，②________，③________，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式)
①________，②________．
(4)实验结论：________________．
(5)如何证明该周期剩余两种元素的非金属性强弱________________．