摘要：填表(以11号-18号元素为例元素性质的变化规律) 元素 11Na 12Mg 13A1 14Si 15P 16S 17C1 18Ar (1)电子排布 电子层数相同.最外层电子数从1依次递增到8 (1)原子半径. 原子半径(递减) 不可 比 (3)主要化合价 十1 十2 +3 十4 -4 十5 -3 +6 -2 +7 -1 (4)金属性.非金属性 金属性(减弱).非金属性(增强) (5)单质与水或酸反 应置换氢难易 与水剧烈反应 与水加热缓慢反应 与酸反应.但速率比镁慢 (6)氢化物化学式 SiH4 PH3 H2S HCl (7)与H2化合的难易 程度 由( 难 )到( 易 ) (8)氢化物稳定性 稳定性(增大) (9)最高价氧化物化 学式 Na20 MgO Al2O3 SiO2 P205 S03 C1207 最高价 (10)化学式 NaOH Mg(OH)2 Mg(OH)2 H4Si04 H4Si04 H2S04 HCl04 氧化物 (11)酸碱性 强碱 中强碱 两性氢氧化物 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 对应水 化物 (12)变化 规律 碱性(减弱).酸性(增强)

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