(08上海重点中学第二次联考) 某研究性学习小组为了证明NaOH溶液能使酚酞试液变红

是OH^－的性质,设计了如下方案，其中不可行的是（）

A．取KOH、Ca(OH)₂溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色

B．取NaCl、Na₂SO₄溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色

C．向滴有酚酞的20.0 mL 0.10 mol?L^－1NaOH溶液中,逐滴加入25.0mL0.10 mol?L^－1 的盐酸，观察溶液颜色变化

D．向滴有酚酞的25.0mL 0.10 mol?L^－1盐酸中，逐滴加入20.0mL 0.10 mol?L^－1的NaOH

溶液，观察溶液颜色变化

常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH₃COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的Ph值的变化关系如右图所示。

(1) a ＞7.0的理由是（用离子方程式表示）               
（2）如图，当加入稀盐酸的体积为V₁mL时，溶液的pH值刚好为7.0。此时溶液中c(Cl^-)  c(CH₃COOH)（填＜、＞或＝）。简要写出判断依据                          
（3）当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c(H⁺)为1.3×10^{-3 ­}mol/L，求CH₃COH的电离平衡常数K_a(计算结果保留两位有效数字)。

常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH₃COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的Ph值的变化关系如右图所示。

 (1) a ＞7.0的理由是（用离子方程式表示）               

（2）如图，当加入稀盐酸的体积为V₁mL时，溶液的pH值刚好为7.0。此时溶液中c(Cl^-)   c(CH₃COOH)（填＜、＞或＝）。简要写出判断依据                          

（3）当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c(H⁺)为1.3×10^{-3 ­}mol/L，求CH₃COH的电离平衡常数K_a(计算结果保留两位有效数字)。

（16分）常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH₃COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的PH值的变化关系如右图所示。

(1) a ＞7.0的理由是（用离子方程式表示）

（2）如图，当加入稀盐酸的体积为V₁mL时，溶液的pH值

刚好为7.0。此时溶液中c(Cl^-)       c(CH₃COOH)

（填＜、＞或＝）。简要写出判断依据                          

                                                                      。

（3）当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c(H⁺)为1.3×10^{-3 ­}mol/L，求CH₃COOH的电离平衡常数K_a(设混合后的体积为二者的体积之和，计算结果保留两位有效数字)。