摘要：17．根据周期律对角线原则.金属Be与Al单质及化合物的性质相似.试回答下列问题: (1)写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式(生成Na2BeO2) , 2与Mg(OH)2可用试剂 鉴别.其离子方程式为 .
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根据周期律对角线规则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似．又知AlCl3熔、沸点较低，易升华，熔融状态不导电，试回答：
（1）Be2+、Li+、H+ 微粒半径从小到大的顺序为：
（2）BeCl2是
（3）Be（OH）2、Mg（OH）2可用试剂
（4）写出BeO与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na2BeO2）
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（1）Be2+、Li+、H+ 微粒半径从小到大的顺序为：
H+、Be2+、Li+
H+、Be2+、Li+
；（2）BeCl2是
共价化合物
共价化合物
（填“离子化合物”或“共价化合物”）；（3）Be（OH）2、Mg（OH）2可用试剂
氢氧化钠（或NaOH）溶液
氢氧化钠（或NaOH）溶液
鉴别；（4）写出BeO与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na2BeO2）
BeO+2OH-=BeO22-+2H2O
BeO+2OH-=BeO22-+2H2O
．根据周期律对角线规则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似．又知AlCl3熔、沸点较低，易升华，熔融状态不导电，试回答：
（1）比较Be2+、Li+、H+ 微粒半径的大小：
（2）写出BeO与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na2BeO2）：
（3）Be（OH）2、Mg（OH）2可用试剂
（4）BeCl2是
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（1）比较Be2+、Li+、H+ 微粒半径的大小：
由大到小依次是
Li+、Be2+、H+
Li+、Be2+、H+
由大到小依次是
Li+、Be2+、H+
；Li+、Be2+、H+
（2）写出BeO与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na2BeO2）：
BeO+2OH-=BeO2-+H2O
BeO+2OH-=BeO2-+H2O
；（3）Be（OH）2、Mg（OH）2可用试剂
NaOH溶液
NaOH溶液
鉴别，其离子方程式为Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O
Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O
；（4）BeCl2是
共价
共价
化合物（填“离子”或“共价”）．
根据周期律对角线规则，金属Be与Al单质及化合物的性质相似。试回答下列问题：
(1)写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式(生成Na2BeO2)________________________；
(2)Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂________鉴别，其离子方程式为____________________。
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