下列各组金属混合物质量相同，它们分别跟足量盐酸反应，在相同状况下产生氢气的体积也相同，则其中锌的质量分数最高的是

1. A.
   Zn和Al
2. B.
   Zn和Fe
3. C.
   Zn和Mg
4. D.
   Zn和Na

下列各组金属混合物质量相同，它们分别跟足量盐酸反应，在相同状况下产生氢气的体积也相同，则其中锌的质量分数最高的是　　　

[　　]

A．Zn和Al　　　B．Zn和Fe　　　C．Zn和Mg　　　D．Zn和Na

下列各组金属混合物的质量相同，它们分别跟足量盐酸反应，在相同状况下产生氢气的体积也相同，其中锌的含量最多的是

[　　]

某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：

请回答下列问题：

（1）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol?L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。

①下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是_______（填写字母编号）。

A.硫酸钠溶液   B.氯化钡溶液    C.银粉    D.碳酸钠溶液

②实验中若有m g铜参加了反应，则有______mol硫酸被还原。

（2）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案：

方案1：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫。

方案2：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。

方案3：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V  L（已换算为标准状况）。

实际上，以上方案1、2均不可取，请你说出原因？

方案1：                       。方案2：                       。

方案3：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12mL） ___________________        _。