摘要：23．解:由题意: MClx - xAgNO3
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NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂．
（1）下列说法正确的是______（填序号）．
A．解毒剂美蓝应该具有氧化性 B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C．解毒时高铁血红蛋白被还原 D．中毒过程中血红蛋白显氧化性
（2）已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O
从上述反应推知______（填序号）．
A．氧化性：I2＞NaNO2 B．氧化性：NaNO2＞I2
C．还原性：HI＞NO D．还原性：I2＞HI
（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验来鉴别NaNO2和NaCl．现供选用的物质有：①白酒 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋，进行本实验时，可以选用的物质至少有______（填序号）．
（4）某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染．下列试剂中：①NaCl ②NH4Cl ③HNO3 ④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2的是______（填序号）．
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某同学要配制1.0mol/L的NaOH溶液250mL，提供的仪器有：①漏斗②玻璃棒 ③托盘天平（配砝码和镊子） ④药匙 ⑤胶头滴管 ⑥烧杯
（1）用上述仪器配制溶液时所需的玻璃仪器有______（填序号）；还需要的玻璃仪器是______．
（2）由题意可知，你应该称取固体NaOH______g，如果由于称量时间过长，你所配制的NaOH溶液的浓度与要求相比______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
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常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2－、HA－、H+、OH－，存在的分子有H2O、H2A．根据题意回答下列问题：
(1)写出酸H2A的电离方程式________．
(2)Na2A的水溶液呈________性，原因是(用离子方程式表示)：________往Na2A溶液中加入________可抑制其水解
A．NaOH固体
B．氯化铁固体
C．水
D．碳酸钠固体
已知K sp(BaA)＝1.8×10－10，往20 mL 1 mol·L－1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L－1 BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为________mol·L－1．(忽略A2－的水解)
(3)若溶液M由2 mol·L－1 H2A溶液与2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合而得，若所得溶液M的pH＜7，则溶液中离子浓度由大到小顺序为________．
(4)若溶液M由下列三种情况：
①0.01 mol·L－1的H2A溶液；
②0.01 mol·L－1的NaHA溶液；
③0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为________．
(5)若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c(H+)/c(OH－)＝104，V1与V2的大小关系为________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)．