摘要：35．2KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
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在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中，氧化剂是
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KMnO4
KMnO4
，还原剂是HCl
HCl
，电子转移的总数为10e-
10e-
，被氧化与未被氧化的HCl的物质的量之比为5：3
5：3
．在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，
（1）氧化剂是
（2）被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为
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（1）氧化剂是
KMnO4
KMnO4
，氧化产物是Cl2
Cl2
．（2）被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为
5：3
5：3
，若有7.3gHCl被氧化，产生Cl2的质量为7.1
7.1
g，转移电子0.2
0.2
mol．