将过量的NaHCO₃和Na₂O₂混合，在密闭容器中充分加热后，最后排尽气体，残留的固体是　　　　　　　　　　　 （　 ）

A．Na₂CO₃和NaOH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Na₂CO₃

C．Na₂O₂和Na₂CO₃ D．Na₂O₂和Na₂O

Ⅰ将a mol的Na₂O₂和bmol NaHCO₃固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，假设NaHCO₃分解产生的CO₂与Na₂O₂反应完后，H₂O再与Na₂O₂反应．
（1）当剩余固体只有Na₂CO₃，排出气体中O₂的物质的量为______（用含a或b的代数式表示）
（2）当时，剩余固体是______，排出气体是______．
（3）当剩余固体为Na₂CO₃，NaOH，排出气体为O₂，H₂O时，的值为______．
（4）当排出的O₂和H₂O为等物质的量时，则的值为______．
Ⅱ实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L^-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示（C＞0）．试回答下列问题：
（1）写出反应过程中的离子反应方程式：
DE段______，
EF段______．
（2）合金中，铝的质量为______g，铁的质量为______g．
（3）硝酸溶液的物质的量浓度为______mol?L^-1
（4）C的值为______mL．

    (1)试分析讨论m与n的比值跟容器内剩余固体的成分，排出的气体的成分之间的关系，填写下表：

    (2)当排出的气体只含O₂和H₂O(气)，且它们的物质的量相等时，原固体混合物中Na₂O₂和NaHCO₃的物质的量之比为________，写出其推算过程。

将m mol Na₂O₂和n mol NaHCO₃固体的混合物放在密闭容器中加热至250℃，使其充分反应后排出气体。

    (1)试分析讨论m与n的比值跟容器内剩余固体的成分，排出的气体的成分之间的关系，填写下表：

    (2)当排出的气体只含O₂和H₂O(气)，且它们的物质的量相等时，原固体混合物中Na₂O₂和NaHCO₃的物质的量之比为________，写出其推算过程。