（1）能使c（OH^-)减小，使c（NH⁺₄)增大的是　　　　　。?

（2）能使c（OH^-)增大，使c（NH⁺₄)减小的是　　　　　。?

（3）能使c（OH^-)和c（NH⁺₄)都增大的是　　　　　　。?

（4）能使c（OH^-)和c（NH⁺₄)都减小的是　　　　　　。

(1)某过氧化钠样品已经部分变质，请你选择一种溶液　 　　　　　 ，证明过氧化钠已经变质。　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

　　　 （A）　　　 　 (B)　　　　　　　 　 (C)　　　　　 　　 　(D)　　　　 (E)　　 (F)

上图中的E和F构成量气装置，用来测定O₂的体积。

①写出装置B中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

②NaOH的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　

③他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为　　　　　　　　　　　　　　　　　　

有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103．它们之间有下列的转化关系：
①A+NaOH→D+H₂O　　　 ②B→A+H₂O　　③C+NaOH→B+NaCl　　 ④E+H₂O→NaOH+F
（1）写出A、B、C、D的化学式：
A______，B______，C______，D______．
（2）写出③④的离子方程式：
①______，
④______．

大型有色金属冶炼工厂剩下的废料中，含有金、银、铂、钯等贵重金属，为提高经济效益，厂部科技小组要从废料中提取金、银、铂、钯等贵重金属，步骤设计如下图甲，试回答下列问题：

（1）实验步骤中，浓硫酸浸煮产生尾气的主要成分是______（填写代号，下同），欲进行尾气处理，最理想的试剂是______．
a．H₂ b．NO₂　c．SO₂　d．灼热的氧化铜　e．NaOH溶液　 f．品红试剂
（2）操作I是______，操作中需要的玻璃仪器有______．
（3）实验过程中所需的氯气在制备中，会混有杂质（H₂O和HCl），科技小组设计了图乙所示的实验装置，证明水蒸气和HCl杂质的存在，请根据设计示意图完成下列有关问题：
写出制氯气的离子方程式：______
①实验装置的接口顺序为：b接______，______接______，______接a；
②装置D的作用是______；
③在实验中，一组员认为该实验设计存有缺陷：不能证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种．
为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，他们提出在某两个装置之间再加装置E，如下图所示．你认为装置E应加在______之间（填装置序号），并且在广口瓶中放入______（填写所用试剂或用品名称）．

可选用的药品：MgCl₂•6H₂O晶体、NaCl（固）、KClO₃（固）、MnO₂、浓H₂SO₄、浓HCl、稀NaOH溶液。

仪器：见下图（装置可重复使用）。

回答下列问题：

（1）组装氯化氢气体发生器，应选用的仪器（用编号A、B…填入）是　　　　 ，有关的化学方程式是　　　　　　  　　　　　　　　　　  ；

（2）按HCl气流方向，其余装置的连接顺序（用数字1、2…填入）是：（  ）→（  ）（  ）→（  ）（  ）→（  ）（  ）；

（3）各装置中应放的药品：A　　   B　　   C　　   D　　   E　　   ；

（4）B装置的作用是　　　　 ，B中能观察到的现象是　　　　　　　　  。