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下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：
| 配料表 | 精制海盐、碘酸钾(KIO3) |
| 含碘量 | 20～40mg/kg |
| 储藏方法 | 密封避光、防潮 |
| 食用方法 | 烹调时待食品熟后加入碘盐 |
(1) 根据物质分类中的有关知识回答下列问题：①HIO3 ②碘酸钠 ③KOH ④I2O5 ⑤NaCl
上述五种________(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的有________(填序号)。
(2) 推测出碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾(KIO3)________(填“能”或“不能”)溶于水；化学性质：碘酸钾(KIO3)受热时________。
查看习题详情和答案>>铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，回答下列问题
(1)铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe3+．
①铁酸钠中铁元素的化合价为________．
②铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，还可以像明矾(KAl(SO4)2)一样起到净水作用，请说明明矾的净水原理：________．(用离子方程式表示)
(2)反应ⅠFe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常数为K；
反应ⅡCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1
测得在不同温度下，K值如下：
①写出K的表达式________．
②反应Ⅰ中的a________0(填大于、小于、等于)．
③若500℃时进行反应Ⅰ，CO2起始浓度为2 0mol·L－1，CO的平衡浓度为________mol·L－1．
④700℃反应Ⅰ达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有________(填序号)．
A．缩小反应器体积
B．通入CO2
C．升高温度到900℃
D．使用合适的催化剂
⑤由反应Ⅰ和Ⅱ可求得，反应2Fe(s)＋O2(g)＝2FeO(s)的ΔH＝________kJ·mol－1．
(3)铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3．将一定量的铁红溶于160 mL 5 mol·L－1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24 L(标准状况)，经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为________g．
（8分）甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下两两化合生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如图所示,又知：
①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态，
丁是日常生活中的一种常见金属；
②常温下，X是无色液体，Y是黑色固体；
③丙在乙中燃烧发出苍白色的火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色
的烟，W的水溶液呈黄色。
回答下列问题：
(1) 写出下列物质的化学式： X W
（2）将乙单质通入紫色石蕊试液中，看到的现象是 。
（3）写出丁单质与Z的水溶液反应的化学方程式 。
（8分）甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下两两化合生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如图所示,又知：
①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态，
丁是日常生活中的一种常见金属；
②常温下，X是无色液体，Y是黑色固体；
③丙在乙中燃烧发出苍白色的火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色
的烟，W的水溶液呈黄色。
回答下列问题：
(1) 写出下列物质的化学式： X W
（2）将乙单质通入紫色石蕊试液中，看到的现象是 。
（3）写出丁单质与Z的水溶液反应的化学方程式 。
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下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：
①温度计 ②容量瓶 ③滴定管 ④烧杯 ⑤圆底烧瓶 ⑥量筒 ⑦玻璃棒
(1)在仪器上标明具体使用温度的是(不考虑温度计)_______(填写编号)；可作反应容器并可加热的是________(填写编号)。
(2)需要用温度计的实验是________(填写编号)。
①石油分馏 ②浓硫酸稀释 ③测定硝酸钾的溶解度
(3)玻璃棒的作用主要有以下三种。不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题：
①搅拌 ②引流 ③蘸取溶液
A．在“用无水碳酸钠配制100 mL 0.12 mol·L－1的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是________(填写编号)。
B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2＋、Ca2＋、SO42-等杂质离子以获得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是________(填写编号)。
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