摘要：15．4gZn.Al.Mg三种金属组成的混合物与足量的盐酸作用放出H2的的体积为.则三种金属的物质的量之和可能为 A.0.25mol B.0.125mol C.0.1mol D.0.05mol
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Zn，Al，Mg三种金属组成的混合物4g与足量盐酸作用放出H2(标况下)的体积为2.8L，则三种金属的物质的量之和可能为
[ ]
A．0.25mol
B．0.125mol
C．0.1mol
D．0.05mol
某合金，除Cu外还含有Mg、Al、Zn中的二种或三种．某小组设计实验探究该合金组成，所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3?H2O．该小组探究过程如下：
查阅资料：
①Mg、Al、Zn都是白色金属，Cu为光亮红色金属；
②锌可以与NaOH溶液反应生成H2，Zn转化为ZnO22-离子；
③Zn（OH）2白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3?H2O；
④Zn2+易形成络合物如[Zn(NH3)4]2+，该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+；
⑤Cu与稀H2SO4或NaOH溶液不反应．
提出假设：
（1）假设1：该合金中除Cu外还含 金属．
（2）假设2：该合金中除Cu外还含 金属．
（3）假设3：该合金中除Cu外还含 金属．
（4）假设4：该合金中除Cu外还含Mg、Al、Zn三种金属．
实验探究：
甲、乙同学基于假设4分别设计实验方案如下：
（5）试剂M是 （填化学式）沉淀C是 （填化学式）．
（6）写出操作I形成络合物的离子反应式： 、 ．
（7）丙同学研究了甲、乙两同学的方案后，用最简介的方法测定了Wg样品中的Mg、Cu质量分数，他的方法是： ．
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查阅资料：
①Mg、Al、Zn都是白色金属，Cu为光亮红色金属；
②锌可以与NaOH溶液反应生成H2，Zn转化为ZnO22-离子；
③Zn（OH）2白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3?H2O；
④Zn2+易形成络合物如[Zn(NH3)4]2+，该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+；
⑤Cu与稀H2SO4或NaOH溶液不反应．
提出假设：
（1）假设1：该合金中除Cu外还含
（2）假设2：该合金中除Cu外还含
（3）假设3：该合金中除Cu外还含
（4）假设4：该合金中除Cu外还含Mg、Al、Zn三种金属．
实验探究：
甲、乙同学基于假设4分别设计实验方案如下：
（5）试剂M是
（6）写出操作I形成络合物的离子反应式：
（7）丙同学研究了甲、乙两同学的方案后，用最简介的方法测定了Wg样品中的Mg、Cu质量分数，他的方法是：
根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是( )
A．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。说明钠的金属性比铜弱
B．用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气发生的导管上端，发现试纸变蓝。说明氯元素的非金属性比碘元素强
C．把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明Cl的非金属性比S强
D．将0.1mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，反应的剧烈程度为Na＞Mg＞Al,说明这三种金属的活泼性为：Na＞Mg＞Al
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