（2011?郑州二模）利用所学化学反应原理，解决以下问题：
（1）某溶液含两种相同物质的量的溶质，且其中只存在OH^一、H⁺、N

H

+ 4

、Cl^一四种离子，且c（N

H

+ 4

）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），则这两种溶质是．
（2）0.1mol?L^-1的氨水与0.05mol?L^-1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：．
（3）已知：K_sp（RX）=1.8×10^-10，K_sp（RY）=1.5×10^-16，K_sp（R₂Z）=2.0×10^-12，则难溶盐RX、RY和R₂Z的饱和溶液中，R⁺浓度由大到小的顺序是．
（4）以石墨电极电解100mL 0.1mol?L^-1CuSO₄溶液．若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出Cu的质量为g．
（5）向20mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）₂溶液，生成BaSO₄的量如图所示，B点溶液的pH=7（假设体积可以直接相加），则c（HCl）=mol?L^-1．
（6）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按下表投入反应物，发生反应（H₂（g）+
I₂（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ?mol^-1），在恒温、恒容条件下，测得反应达
到平衡时的数据如下表：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol H2、1mol I2	2 mol HI	4 mol HI
HI的浓度（mol?L-1）	C1	C2	C3
反应的能量变化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
反应物转化率	a1	a2	a3

下列说法正确的是．
A．α₁+α₂=1   B．2α₂=α₃ C．a+b=14.9     D．c₁=c₂=c₃．

（l）某地酸雨中可能含有下列离子：Na⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、S0 32- S0 42-、N0₃^-和N0₂^-等．为确定其组成，分别进行下列4组实验，其中能确认样品中不含S0 32-的实验操作是（填下列实验操作序号）；根据实验结果，你认为是否含有N02-？▲（填“含有”、“不含有”），其原因是；
A．取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色：
B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；
C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝：
D．取试样，滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色．
（2）某溶液含两种相同物质的量的溶质，且溶液中只存在OH^-、H⁺、NH 4+、Cl^-四种离子，其中c（NH 4+）＞c（Cl^-）则这两种溶质的化学式分别是．
（3）已知25℃时Ksp（RX）=1.8X 10^-10，Ksp（RY）=1.8X 10^-16，Ksp（R₂Z）=1.8X 10^-12，则难溶盐RX、RY和R₂Z的饱和溶液中，R⁺浓度由大到小的顺序是．

（1）某溶液中Cl^-、Br^-、I^-三种离子的物质的量之比为1：2：3，要使它们的物质的量之比变为4：3：2，则需通入Cl₂的物质的量是原溶液中I-的物质的量的倍．
（2）KBr和KCl的混合物3.87g，溶于水并加入过量AgNO₃溶液后，产生6.63g沉淀，则混合物中含K的质量分数
（3）5mL18%氢氧化钠溶液（d=1.2g/mL）最多能吸收L标准状况下的CO₂．

某溶液中含有CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-，若只允许取一次该溶液而把三种离子一一检验出来，则：（各空均填化学式）
（1）先检验，加入试剂，离子方程式
（2）再检验，加入试剂，离子方程式
（3）最后检验，加入试剂，离子方程式．