摘要：解:反应后隔板处于正中央.左右压强相等.则两边气体物质的量相等.依题意.设起始时左侧中N2为1 mol.则右侧中H2.O2共3 mol.反应后右侧剩余气体1mol.反应中消耗H2.O2共2mol 根据反应式 2H2 + O22H2O 反应消耗的H2为 ×2 mol = mol O2为×2mol = mol (1)若剩余气体为H2.则起始时H2的物质的量为: n(H2)=mol + 1mol=mol 则原混合气中V(H2):V(O2)=7:2 (2)若剩余气体为O2.则起始时O2的物质的量为: n(O2)=mol +1mol =mol 则原混合气中V(H2):V(O2)=4:5 答:反应前H2和O2的体积比为7:2或4:5
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图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达平衡，此时隔板处于容器中央。若保持温度不变，向左侧容器中充入一定量的H2，下列说法正确的是 
| A．两侧平衡均向正反应方向移动 | B．左侧平衡向逆反应方向移动 |
| C．右侧平衡向逆反应方向移动 | D．两侧平衡均向逆反应方向移动 |
图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达平衡，此时隔板处于容器中央。若保持温度不变，向左侧容器中充入一定量的H2，下列说法正确的是
A．两侧平衡均向正反应方向移动 B．左侧平衡向逆反应方向移动
C．右侧平衡向逆反应方向移动 D．两侧平衡均向逆反应方向移动
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图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达平衡，此时隔板处于容器中央。若保持温度不变，向左侧容器中充入一定量的H2，下列说法正确的是
- A.两侧平衡均向正反应方向移动
- B.左侧平衡向逆反应方向移动
- C.右侧平衡向逆反应方向移动
- D.两侧平衡均向逆反应方向移动
2c(g) ΔH1<0、 乙： x(g)＋3y(g)