0.2mol / L——青夏教育精英家教网——

摘要：0.2mol / L

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0.2mol/L的H₃PO₄溶液和0.5mol/L的NaOH溶液等体积混合充分反应，生成的盐为（　　）

B．Na₂HPO₄

C．Na₂HPO₄和NaH₂PO₄

D．Na₂HPO₄和Na₃PO₄

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300mL 0.2mol/L KCl溶液与100mL 0.3mol/L AlCl₃溶液中Cl^-物质的量浓度之比是（　　）

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在0.2mol/L的CH₃COOH溶液中分别加入下列物质后，有关判断正确的是（　　）

A．适当升高温度，CH₃COOH的电离程度减小

B．加少量NaOH固体，CH₃COOH 的电离平衡向正方向移动

C．加少量0.1mol/L的HCl溶液，溶液中c（H⁺）增大平衡向正方向移动

D．加少量CH₃COONa固体，CH₃COOH 的电离平衡平衡向正方向移动

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将0.2mol?L^-1HCN溶液和0.1mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系中正确的是（　　）

A．c（HCN）＜c（CN^-）

B．c（Na⁺）＞c（CN^-）

C．c（HCN）-c（CN^-）=c（OH^-）

D．c（HCN）+c（CN^-）=0.1 mol?L^-1

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取0.2mol?L^-1 HX溶液与0.2mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）正确的是（　　）

A．混合溶液中由水电离出的c（OH^-）小于0.2 mol?L^-1 HX溶液中由水电离出的c（H⁺）

B．c（Na⁺）=c（X^-）+c（HX）=0.2 mol?L^-1

C．c（Na⁺）-c（X^-）=9.9×10^-7 mol?L^-1

D．c（OH^-）=c（HX）+c（H⁺）=1×10^-8 mol?L^-1

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