在25ºC时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出mg Na₂SO₄ ·10 H₂ O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为        （    ）

       A．×100%                     B．×100%

       C．×100%               D．×100%

有关钴和铁化合物的性质见下表：

用含钴废料（含少量铁）可制备氯化钴：Co+2HCl=CoCl₂+H₂↑工艺流程如下：

试回答：

（1）“净化除铁”中，写出加入CoCO₃（难溶）调pH时反应的离子方程式

（2）滤液中（Fe³⁺）≤1.0×10^-5mol/L时，可视为Fe³⁺沉淀完全。试计算室温下，Fe(OH) ₃沉淀完全时，则x=          。

（3）②步中用CoCO₃调pH略大于x的原因是                             。

（4）滤液中所含溶质有                 ，                 。

（5）为了防止CoCl₂·6H₂O脱水，“干燥”时宜采用的方法或操作是             ，              。

某结晶水合物的化学式为A·xH₂O，其相对分子质量为B。在60ºC时，mg该晶体溶于ng水中，制得VmL密度为dg·mL-1的饱和溶液。下列表示式或判断正确的是

A．该溶液的物质的量浓度为

B．该温度下A的溶解度为

C．将10gA投入到饱和溶液中，析出的晶体大于10g，且溶液质量减少，但浓度不变

D．该溶液的质量分数为

在25ºC时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出mg Na₂SO₄ ·10 H₂ O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为       

       A．×100%                     B．×100%

       C．×100%               D．×100%

在25ºC时，某氯化铵溶液的pH=4，下列说法中不正确的是：

A.溶液中c(H⁺)>c(OH^－)，且K_w=c(H⁺).c(OH^－)=1×10^－14mol²/L²

B.由水电离出来的H⁺浓度为1×10^-4mol/L^-1

C.溶液中c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

D.此溶液中由水电离出来的c(H⁺)=c(OH^-)