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（1）若A中烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为
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（2）G中b瓶内宜加入的液体是
（3）实验开始后B中的现象是
（4）E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：
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（5）在F中，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是
（14分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
CO(g) ＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH
（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中数据判断ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）；
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.2 mol／L，此时的温度为 。
（2）T℃时，在时间t0时刻，合成甲醇反应达到平衡，若在t1时刻将容器的体积缩小一倍，假定在t2时刻后又达到新的平衡，请在图中用曲线表示在t1～t2阶段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其它条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）。
（3）300℃、1.01×105Pa下，上述反应的ΔH数值为90.8 kJ/mol。在该温度下，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
| 反应物投入量 | 1 mol CO、2 mol H2 | 1 mol CH3OH | 2 mol CH3OH | |
| 平衡时数据 | CH3OH的浓度（mol/L） | c1 | c2 | c3 |
| 反应放出或吸收的能量 | x kJ | y kJ | z kJ | |
| 反应物转化率 | Ф1 | Ф2 | Ф3 |
请比较以下每组数据的大小（填“>”、“<”或“=”）：
①2c1 c3 ② x+y 90.8 ③Ф1+Ф3 1
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（14分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
CO(g) ＋ 2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH
（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，此时的温度为 。
（2）T℃时，在时间t0时刻，合成甲醇反应达到平衡，若在t1时刻将容器的体积缩小一倍，假定在t2时刻后又达到新的平衡，请在图中用曲线表示在t1～t2阶段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其它条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）。
（3）300℃、1.01×105Pa下，上述反应的ΔH数值为90.8 kJ/mol。在该温度下，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
| 反应物投入量 | 1 mol CO、2 mol H2 | 1 mol CH3OH | 2 mol CH3OH | |
| 平衡时数据 | CH3OH的浓度（mol/L） | c1 | c2 | c3 |
| 反应放出或吸收的能量 | x kJ | y kJ | z kJ | |
| 反应物转化率 | Ф1 | Ф2 | Ф3 | |
①2c1 c3 ② x+y 90.8 ③Ф1+Ф3 1
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（14分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
CO(g) ＋
2H2(g) 
CH3OH(g)
ΔH
（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
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温度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
|
K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
①由表中数据判断ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）；
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，此时的温度为 。
（2）T℃时，在时间t0时刻，合成甲醇反应达到平衡，若在t1时刻将容器的体积缩小一倍，假定在t2时刻后又达到新的平衡，请在图中用曲线表示在t1～t2阶段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其它条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）。
（3）300℃、1.01×105Pa下，上述反应的ΔH数值为90.8 kJ/mol。在该温度下，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
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容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
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反应物投入量 |
1 mol CO、2 mol H2 |
1 mol CH3OH |
2 mol CH3OH |
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平衡时数据 |
CH3OH的浓度（mol/L） |
c1 |
c2 |
c3 |
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反应放出或吸收的能量 |
x kJ |
y kJ |
z kJ |
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反应物转化率 |
Ф1 |
Ф2 |
Ф3 |
请比较以下每组数据的大小（填“>”、“<”或“=”）：
①2c1 c3 ② x+y 90.8 ③Ф1+Ф3 1
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CO(g) ＋ 2H2(g)
CH3OH(g) ΔH（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，此时的温度为 。
（2）T℃时，在时间t0时刻，合成甲醇反应达到平衡，若在t1时刻将容器的体积缩小一倍，假定在t2时刻后又达到新的平衡，请在图中用曲线表示在t1～t2阶段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其它条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）。
（3）300℃、1.01×105Pa下，上述反应的ΔH数值为90.8 kJ/mol。在该温度下，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
| 反应物投入量 | 1 mol CO、2 mol H2 | 1 mol CH3OH | 2 mol CH3OH | |
| 平衡时数据 | CH3OH的浓度（mol/L） | c1 | c2 | c3 |
| 反应放出或吸收的能量 | x kJ | y kJ | z kJ | |
| 反应物转化率 | Ф1 | Ф2 | Ф3 | |
①2c1 c3 ② x+y 90.8 ③Ф1+Ф3 1
