某元素原子核外电子排布为：L层电子数是K层与M层电子数之和的两倍，则它是

1. A.
   钠
2. B.
   镁
3. C.
   氖
4. D.
   氯

　　A．钠　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．镁

　　C．氖　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．氯

(1)符合上述条件的元素有___________种，原子序数分别是___________。

(2)写出相应元素原子的以下信息 (可填满，也可不填满)：

在一百多种化学元素中，非金属占了23种。80%的非金属元素在社会中占重要位置。如C、N、O、Si、Cl等。

（1）氯元素原子最外电子层上有    种能量不同的电子，该元素的简单阴离子核外电子排布式是                   。

（2）由氮元素与硅元素组成的物质，可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于        晶体，请写出该化合物的化学式             。

（3）下列事实能说明氯与氧两元素非金属性相对强弱的有            。（选填编号）

a．Cl原子最外层电子数比氧多

b．酸性：HCl＞H₂O

c．ClO₂中氯元素为+4价，氧元素为−2价

d．沸点：H₂O＞HCl

与Cl₂相比较，ClO₂处理水时被还原成Cl^－，不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO₂，反应如下：NaClO₂ +HCl ClO₂↑+___________________（没有配平）

（4）上述方程式中，缺项物质是___________，配平方程式，并在下面补全反应物系数。____NaClO₂ +____HCl

（5）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是        。生成0.2 mol ClO₂转移电子的物质的量为 _______ mol。

（6）ClO₂对污水中Fe^2＋、Mn^2＋、S^2－和CN^－等有明显的去除效果。某污水中含CN^－a mg/L，现用ClO₂将CN^－氧化，只生成两种无毒气体。处理100m³这种污水，至少需要ClO₂ _______ mol 。

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：