摘要：将250mLH2SO4的质量分数为15%.密度为1.1g/cm3的硫酸溶液跟过量的铁屑充分反应.计算: (1) 此硫酸中H2SO4的物质的量浓度是多少? (2) 制得氢气的体积为多少? (3) 把生成的FeSO4配成400mL溶液.此溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少?
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将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL．
（1）浓硫酸的物质的量浓度是多少？
（2）此时溶液中H2SO4的物质的量是多少？
（3）稀释后溶液中H+的物质的量浓度是多少？
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（1）浓硫酸的物质的量浓度是多少？
（2）此时溶液中H2SO4的物质的量是多少？
（3）稀释后溶液中H+的物质的量浓度是多少？
将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL．
（1）此时溶液中H2SO4的物质的量是多少？
（2）此时溶液中H+的物质的量浓度是多少？
（3）此时把此溶液与足量的锌粉反应，产生的氢气在标准状况下的体积为多少？
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（1）此时溶液中H2SO4的物质的量是多少？
（2）此时溶液中H+的物质的量浓度是多少？
（3）此时把此溶液与足量的锌粉反应，产生的氢气在标准状况下的体积为多少？
将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL．
（1）此时溶液中H2SO4的物质的量是多少？
（2）此时溶液中H+的物质的量浓度是多少？
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（1）此时溶液中H2SO4的物质的量是多少？
（2）此时溶液中H+的物质的量浓度是多少？