摘要：125.6t
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以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20℃；“浓度”指溶质的质量分数），下列说法错误的是（ ）
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| A、通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与反应物的浓度有关 |
| B、通过对比实验③和④可知，化学反应快慢与温度成反比的关系 |
| C、通过对比实验②和③可知，催化剂可以降低反应条件，提高反应速率 |
| D、由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是“20℃时5%过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰” |
（2012?安庆二模）某化学探究小组用盐酸与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素，实验温度为25℃、35℃；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次试验取用含碳酸钙60%的大理石10g；所用盐酸含HCl的质量分数为9.125%、18.25%，每次实验盐酸的用量为20mL（假设9.125%、18.25%的盐酸的密度均为1g/cm3；大理石中杂质不与盐酸反应）．
（1）反应原理：实验中的化学方程式
（2）提出假设：盐酸与大理石反应的剧烈程度与反应温度、盐酸的质量分数、
（3）实验设计与实施：完成以下实验设计方案并实验．
（4）写出与其中一个实验目的对应的实验结论：
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（1）反应原理：实验中的化学方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
；（2）提出假设：盐酸与大理石反应的剧烈程度与反应温度、盐酸的质量分数、
大理石规格
大理石规格
有关．（3）实验设计与实施：完成以下实验设计方案并实验．
| 实验编号 | T/℃ | 大理石 规格 |
盐酸的质量分数 | 完全反应的时间/s | 实验目的 |
| ① | 25 | 粗颗粒 | 18.25% | 160 | （Ⅰ）实验①和②探究 温度 温度 对该反应剧烈程度的影响．（Ⅱ）实验①和③探究同体积下盐酸质量分数对该反应剧烈程度的影响． （Ⅲ）实验①和④探究大理石规格对该反应剧烈程度的影响． |
| ② | 35 | 粗颗粒 | 18.25% | 60 | |
| ③ | 210 | ||||
| ④ | 100 |
其他条件不变时，温度越高，反应越剧烈
其他条件不变时，温度越高，反应越剧烈
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