摘要：35．将8.8g FeS固体置于200 ml 2.0mol/L的盐酸中.制备H2S气体.反应完全后.若溶液中H2S的浓度为0.10 mol/L.假定溶液体积不变.试计算: (1)收集到的H2S气体的体积 (2)溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度为多少?
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将8.8g FeS固体置于200mL 2.0mol?L-1的盐酸中，以制备H2S气体．反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10mol?L-1，假定溶液体积不变，试计算：
（1）收集到的H2S气体的体积（标准状况）．
（2）溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度（摩尔浓度）．
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（1）收集到的H2S气体的体积（标准状况）．
（2）溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度（摩尔浓度）．
将8.8g FeS固体置于200mL 2. 0 mol·L-1的盐酸中，以制备H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10 mol·L-1，假定溶液体积不变，试计算：
（1）收集到的H2S气体的体积（标准状况）。
（2）溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度（摩尔浓度）。
查看习题详情和答案>>将8.8g FeS固体置于200mL 2.0mol?L-1的盐酸中，以制备H2S气体．反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10mol?L-1，假定溶液体积不变，试计算：
（1）收集到的H2S气体的体积（标准状况）．
（2）溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度（摩尔浓度）．
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（1）收集到的H2S气体的体积（标准状况）．
（2）溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度（摩尔浓度）．