摘要：33．将纯净的一价金属的碘化物300mg溶于稀硫酸中.再加入准确称量的0.002mol碘酸钾.充分反应后煮沸去碘.然后加足量的碘化钾溶液与剩余的碘酸钾作用.结果消耗0.0096mol硫代硫酸钠.求金属的原子量.(题中有关反应为:5I-+IO3-+6H+===3I2+3H2O;I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6)
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室温下为液态的金属是____________（填汉字名称）。电解它的一价金属的硝酸盐溶液时，阴极得到的产物是该金属的单质。当阴极消耗2 mol该盐的正离子时，阳极可得1 mol的气体产物，则此气体的产物是____________（填化学式）。由此可推断得知该盐是____________（填化学式）。其阴极上所发生的还原反应方程式是：__________________。
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将纯净的一价金属X的碘化物300 mg溶于稀硫酸中，再加入准确称量的0.002 mol碘酸钾，充分反应后煮沸去碘，然后加足量的碘化钾溶液与剩余的碘酸钾作用，结果消耗80 mL 0.12 mol/L硫代硫酸钠，求金属X的相对原子质量．(题中有关反应为：I－＋IO3－＋H+－I2＋H2O；I2＋Na2S2O3－NaI＋Na2S4O6)