摘要：3．分别有Vml 1mol/L AgNO3溶液.恰好与相同体积的下述溶液完全反应.则这些溶液中物质的量浓度最大的是( ) A．KCl B．MgCl2 C．FeCl3 D．AlCl3
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在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率．
（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：
（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：
（3）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体：
（4）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：
（5）同样大小的石灰石分别与0.1mol?L-1盐酸和1mol?L-1盐酸反应，速率不同：
（6）夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：
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（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：
光照
光照
．（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：
固体表面积
固体表面积
．（3）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体：
催化剂
催化剂
．（4）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：
反应物本身的性质
反应物本身的性质
．（5）同样大小的石灰石分别与0.1mol?L-1盐酸和1mol?L-1盐酸反应，速率不同：
浓度
浓度
．（6）夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：
温度
温度
．（2011?晋中三模）请回答下列问题：
（1）现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途．
①已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2．
则反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=
．（用含△H1、△H2的代数式表示）
②CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H3．现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2．
a．该反应的△H3
b．将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有
（2）某燃料电池以熔融态K2CO3为电解质，一极通入CO，另一极通入空气和CO2的混合气体．已知该燃料电池正极反应为2CO2+O2+4e-=2CO32-；则其负极的电极反应式为
（3）图3为某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况．据图分析：
该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[Fe（OH）3]
（填：＞、=、＜）；如果在新生成的Mg（OH）2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是
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（1）现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途．
①已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2．
则反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=
| △H1-△H 2 |
| 2 |
| △H1-△H 2 |
| 2 |
②CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H3．现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2．
a．该反应的△H3
＜
＜
0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1＞
＞
K2．b．将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有
升温、减压
升温、减压
．（2）某燃料电池以熔融态K2CO3为电解质，一极通入CO，另一极通入空气和CO2的混合气体．已知该燃料电池正极反应为2CO2+O2+4e-=2CO32-；则其负极的电极反应式为
CO+CO32--2e-=2CO2
CO+CO32--2e-=2CO2
．（3）图3为某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况．据图分析：
该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[Fe（OH）3]
＜
＜
Ksp[Mg（OH）2]（填：＞、=、＜）；如果在新生成的Mg（OH）2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是
由于Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]，浊液中存在溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH-，当加入Fe3+后与OH-生成更难溶解的Fe（OH）3，使平衡继续向右移动，最后Mg（OH）2全部溶解转化为红棕色的Fe（OH）3．
由于Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]，浊液中存在溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH-，当加入Fe3+后与OH-生成更难溶解的Fe（OH）3，使平衡继续向右移动，最后Mg（OH）2全部溶解转化为红棕色的Fe（OH）3．
．（双选）．在密闭容器中进行反应X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol．L-1、0.3mol．L-1、0.2mol．L-1，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）
| A、Z为0.3mol．L-1， | B、X2为0.2mol．L-1， | C、Y2为0.3mol．L-1， | D、Z为0.4mol．L-1， |
（1）有下列各组微粒或物质：①CH4和C3H8 ②CH3CH（CH3）2和CH3CH2CH2CH3 ③12C和14C
④
以上各微粒或物质中互为同位素的是
（2）影响化学反应速率的因素很多，在下列事实中什么因素影响了化学反应速率：
①黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：
②熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：
③夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：
④同样大小的石灰石分别在0.1mol/L的盐酸和1.0mol/L的盐酸中反应速率不同：
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④
以上各微粒或物质中互为同位素的是
③
③
；互为同分异构体的是②
②
； 互为同系物的是①
①
；属于同一种物质的是④
④
．（用序号填写）（2）影响化学反应速率的因素很多，在下列事实中什么因素影响了化学反应速率：
①黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：
固体表面积
固体表面积
；②熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：
催化剂
催化剂
；③夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：
温度
温度
；④同样大小的石灰石分别在0.1mol/L的盐酸和1.0mol/L的盐酸中反应速率不同：
浓度
浓度
．