摘要：C 6.用足量MnO2与含4molHCl的浓盐酸共热.在不考虑HCl挥发的情况下得到的Cl2为 A.2mol B.1mol C.大于2mol D.小于1mol
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实验室用足量MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其装置如图1所示：
（1）图1中仪器a的名称是： ；仪器b的名称是： ；b中加入碎瓷片的作用是： ．
（2）请写出仪器b中发生的反应的离子方程式：
（3）检查装置的气密性之后的操作依次是： 、 、 ．（填序号）
A．向烧瓶中加入MnO2粉末
B．加热
C．向烧瓶中加入浓盐酸
（4）该反应会因为盐酸浓度下降而停止．为了测定反应残留液中盐酸的浓度，某探究小组提出下列实验方案：
①甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量．
②乙同学的方案为：与足量的锌反应，测量生成气体的体积，实验装置如图2所示（夹持装置已略去）．使Y形管中的残留溶液与锌粒反应的正确操作是 （“锌粒转移到残留溶液中”或“残留溶液转移到锌粒中”）．在正确读取量气管读数时，视线要平视，要注意使漏斗液面与量气管中液面相平，除此外还须注意： ．两种方案我认为 （填甲或乙）同学的方案可行．
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（1）图1中仪器a的名称是：
（2）请写出仪器b中发生的反应的离子方程式：
（3）检查装置的气密性之后的操作依次是：
A．向烧瓶中加入MnO2粉末
B．加热
C．向烧瓶中加入浓盐酸
（4）该反应会因为盐酸浓度下降而停止．为了测定反应残留液中盐酸的浓度，某探究小组提出下列实验方案：
①甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量．
②乙同学的方案为：与足量的锌反应，测量生成气体的体积，实验装置如图2所示（夹持装置已略去）．使Y形管中的残留溶液与锌粒反应的正确操作是
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，22.4 L三氯甲烷中共价键数目为4NA
B．1mol Na2O2与足量的CO2和H2O(g)的混合物反应，转移的电子数为NA
C．足量MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸反应生成的Cl2分子数为NA
D．1mol Cl2溶于水中转移的电子数为NA
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