摘要：物质的量为a的CaCl2溶解在1molH2O中.测得溶液中Cl-与H2O分子的物质的量之比为1∶10.则a为( ) A.0.05mol B.0.1mol C.0.5mol D.10mol
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物质的量为a的CaCl2溶解在1mol H2O中，测得溶液中Cl－离子与H2O分子的物质的量之比为1∶10，则a为
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A．0.05mol
B．0.1mol
C．0.5mol
D．10mol
某温度下，向一体积固定的密闭容器中充入2 mol二氧化氮气体，达平衡时，混和气体总压为P。维持温度、体积不变，向该容器中继续充入物质的量为a的四氧化二氮气体，再达平衡时，容器内气体总压恰好为原来总压的两倍，则( )
A．a <1mol B. a =1mol C. 1mol<a<2mol D. a =2mol
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某研究性学习小组的两位同学欲用浓硝酸来测定某铜银合金中铜的质量分数。已知在反应过程中随着硝酸浓度的降低还原产物中还有NO生成。请根据两位同学的设计，完成下列问题：
（1）甲同学取铜银合金样品14.0 g加入烧瓶中，向烧瓶中再加入13.0 mol·L-1的硝酸25.0 mL，充分反应后测得生成气体在标准状况下的体积为2.24 L，反应后烧瓶中溶液的H+浓度为1.0 mol·L-1（假设反应后溶液体积不变）。利用以上数据甲同学能得到铜的质量分数吗？如果能，请写出计算过程及结果。
（2）乙同学向烧瓶中加入物质的量为a的铜银合金样品和足量浓硝酸，充分反应后用排水法测定生成气体体积为b L(标准状况下），求铜银合金中铜的物质的量。
查看习题详情和答案>>氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
（1）根据右侧能量变化示意图1，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，
其平衡常数K与温度T的关系如下表：
①该反应的平衡常数表达式：K=
．
．
②试判断K1
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
（3）对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示，下列说法正确的是
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的
，则N2的转化率a（N2）=
（5）实验室制取氨气的化学反应方程式
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（1）根据右侧能量变化示意图1，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol
NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol
．（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，
其平衡常数K与温度T的关系如下表：
| T/K | 298 | 398 | 498 |
| 平衡常数K | 4.1×106 | K1 | K2 |
| c2(NH3) |
| c(N2)×c3(H2) |
| c2(NH3) |
| c(N2)×c3(H2) |
②试判断K1
＞
＞
K2（填写“＞”，“=”或“＜”）③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是
c
c
（填字母）a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
（3）对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示，下列说法正确的是
cd
cd
．a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的
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| 8 |
25%
25%
，以NH3表示该过程的反应速率v（NH3）=0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
．（5）实验室制取氨气的化学反应方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2
2 NH3↑+CaCl2+2H2O
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2NH4Cl+Ca（OH）2
2 NH3↑+CaCl2+2H2O
．
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