某小组同学设计实验探究Fe³⁺与Fe²⁺相互转化，实验方案及现象如下：

Ⅰ. 配制FeCl₂溶液

取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe(OH)₂Cl]，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入适量铁粉。

Ⅱ. 实验探究Fe³⁺与Fe²⁺相互转化

实验1:

0.1 mol/L FeCl₂溶液无明显现象溶液变红

实验2:

0.1 mol/L FeCl₃溶液溶液变红溶液红色未褪去

写出Fe(OH)₂Cl与盐酸反应的离子方程式        。

（2）请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因       。

（3）实验2的现象与预测不同, 为探究可能的原因，该小组同学又进行了如下实验，方案及现象如下：

步骤1：10 mL 0.1 mol/L KI溶液溶液明显变黄

步骤2：将黄色溶液分为三份：

试管1 取2 mL黄色溶液溶液变红

试管2 取3 mL黄色溶液溶液变蓝

试管3 取3 mL黄色溶液取上层溶液溶液变蓝（比试管2中溶液颜色深）

① 试管2中滴加K₃[Fe(CN)₆] 检验的离子是        。

② 黄色溶液中含有的溶质微粒有K⁺ 、Cl^- 和        。

③ 综合上述实验现象，得出的实验结论是        。

某小组同学设计实验探究Fe³⁺与Fe²⁺相互转化，实验方案及现象如下：
Ⅰ．配制FeCl₂溶液
取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe（OH）₂Cl]，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入适量铁粉．
Ⅱ．实验探究Fe³⁺与Fe²⁺相互转化
实验1：0.1mol/L FeCl₂溶液无明显现象溶液变红
实验2：0.1mol/L FeCl₃溶液溶液变红溶液红色未褪去
（1）写出Fe（OH）₂Cl与盐酸反应的离子方程式______．
（2）请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因______．
（3）实验2的现象与预测不同，为探究可能的原因，该小组同学又进行了如下实验，方案及现象如下：
步骤1：10mL 0.1mol/L KI溶液溶液明显变黄
步骤2：将黄色溶液分为三份：
试管1 取2mL黄色溶液溶液变红
试管2 取3mL黄色溶液溶液变蓝
试管3 取3mL黄色溶液取上层溶液溶液变蓝（比试管2中溶液颜色深）
①试管2中滴加K₃[Fe（CN）₆]检验的离子是______．
②黄色溶液中含有的溶质微粒有K⁺、Cl^- 和______．
③综合上述实验现象，得出的实验结论是______．

下列关于二氧化硫和氯气的说法中，错误的是　

A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有和氯气相同的氧化漂白性

B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊变红，说明它能和水反应生成亚硫酸

C．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫和氯气的尾气

D．将二氧化硫气体通入装有品红溶液的试管中，红色逐渐褪去，给试管加热红色重新出现