摘要：22．Na2CO3俗称纯碱.因为它的水溶液呈碱性 (1)向Na2CO3溶液中滴入酚酞现象是 (2)Na2CO3溶液呈碱性.滴加过量的BaCl2溶液.你会看到的现象是 .原因
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CO2、SO2、NOx是重要的非金属氧化物，与我们的生存环境息息相关．（1）SO2、NOx是形成酸雨和光化学烟雾的环境污染性气体，研究发现，空气中少量的 NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2+NO2=SO3+NO ②SO3+H2O=H2SO4 ③2NO+O2=2NO2．
则NO2在上述过程中的作用与H2SO4在下述变化中的作用相似的是
BD
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．?A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B．硫化氢通入浓H2SO4中
?C．亚硫酸钠固体中加入H2SO4 D．制备乙酸乙酯时加入浓H2SO4
（2）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
?①Na2CO3俗称纯碱，因CO32-水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO32-水解的离子方程式（忽略第二步水解）
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
，其水解反应的平衡常数（即水解常数）的表达式为Kh=| C(HCO3-)C(OH-) |
| C(CO32-) |
| C(HCO3-)C(OH-) |
| C(CO32-) |
?②已知25℃时，Kh=2×10-4mol/L，则当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，试求溶液的pH=
10
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．?③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）-c（H+）=
C（HCO3- ）+2C（H2CO3）
C（HCO3- ）+2C（H2CO3）
[用含c（HCO-3）、c（H2CO3）的关系式表示]．（3）汽车尾气的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
若在一定温度下，将2molNO、lmolCO充入固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率v（CO2）=
0.027mol/L．min
0.027mol/L．min
（结果保留两位有效数字）．该温度下，反应的化学平衡常数为：K=| 5 |
| 144 |
| 5 |
| 144 |
B
B
（填字母）．①加入催化剂 ②降低温度 ③缩小容器体积 ④增加CO2的物质的量
A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④
CO2、SO2、NOx是重要的非金属氧化物，与我们的生存环境息息相关．
（1）SO2、NOx是形成酸雨和光化学烟雾的环境污染性气体，研究发现，空气中少量的 NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2+NO2=SO3+NO ②SO3+H2O=H2SO4 ③2NO+O2=2NO2．
则NO2在上述过程中的作用与H2SO4在下述变化中的作用相似的是______．
?A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B．硫化氢通入浓H2SO4中
?C．亚硫酸钠固体中加入H2SO4 D．制备乙酸乙酯时加入浓H2SO4
（2）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
?①Na2CO3俗称纯碱，因CO32-水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO32-水解的离子方程式（忽略第二步水解）______，其水解反应的平衡常数（即水解常数）的表达式为Kh=______．
?②已知25℃时，Kh=2×10-4mol/L，则当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，试求溶液的pH=______．
?③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）-c（H+）=______[用含c（HCO-3）、c（H2CO3）的关系式表示]．
（3）汽车尾气的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
若在一定温度下，将2molNO、lmolCO充入固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率v（CO2）=______（结果保留两位有效数字）．该温度下，反应的化学平衡常数为：K=______（用分数表示）．20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是______（填字母）．
①加入催化剂 ②降低温度 ③缩小容器体积 ④增加CO2的物质的量
A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④
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（1）SO2、NOx是形成酸雨和光化学烟雾的环境污染性气体，研究发现，空气中少量的 NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2+NO2=SO3+NO ②SO3+H2O=H2SO4 ③2NO+O2=2NO2．
则NO2在上述过程中的作用与H2SO4在下述变化中的作用相似的是______．
?A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B．硫化氢通入浓H2SO4中
?C．亚硫酸钠固体中加入H2SO4 D．制备乙酸乙酯时加入浓H2SO4
（2）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
?①Na2CO3俗称纯碱，因CO32-水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO32-水解的离子方程式（忽略第二步水解）______，其水解反应的平衡常数（即水解常数）的表达式为Kh=______．
?②已知25℃时，Kh=2×10-4mol/L，则当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，试求溶液的pH=______．
?③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）-c（H+）=______[用含c（HCO-3）、c（H2CO3）的关系式表示]．
（3）汽车尾气的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
若在一定温度下，将2molNO、lmolCO充入固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率v（CO2）=______（结果保留两位有效数字）．该温度下，反应的化学平衡常数为：K=______（用分数表示）．20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是______（填字母）．
①加入催化剂 ②降低温度 ③缩小容器体积 ④增加CO2的物质的量
A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④
CO2、SO2、NOx是重要的非金属氧化物，与我们的生存环境息息相关．
（1）SO2、NOx是形成酸雨和光化学烟雾的环境污染性气体，研究发现，空气中少量的 NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2+NO2=SO3+NO ②SO3+H2O=H2SO4 ③2NO+O2=2NO2．
则NO2在上述过程中的作用与H2SO4在下述变化中的作用相似的是______．
?A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B．硫化氢通入浓H2SO4中
?C．亚硫酸钠固体中加入H2SO4 D．制备乙酸乙酯时加入浓H2SO4
（2）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
?①Na2CO3俗称纯碱，因CO32-水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO32-水解的离子方程式（忽略第二步水解）______，其水解反应的平衡常数（即水解常数）的表达式为Kh=______．
?②已知25℃时，Kh=2×10-4mol/L，则当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，试求溶液的pH=______．
?③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）-c（H+）=______[用含c（HCO-3）、c（H2CO3）的关系式表示]．
（3）汽车尾气的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
若在一定温度下，将2molNO、lmolCO充入固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率v（CO2）=______（结果保留两位有效数字）．该温度下，反应的化学平衡常数为：K=______（用分数表示）．20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是______（填字母）．
①加入催化剂 ②降低温度 ③缩小容器体积 ④增加CO2的物质的量
A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④
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CO2、SO2、NOx是重要的非金属氧化物，与我们的生存环境息息相关．
（1）SO2、NOx是形成酸雨和光化学烟雾的环境污染性气体，研究发现，空气中少量的 NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2+NO2=SO3+NO ②SO3+H2O=H2SO4 ③2NO+O2=2NO2．
则NO2在上述过程中的作用与H2SO4在下述变化中的作用相似的是______．
?A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B．硫化氢通入浓H2SO4中
?C．亚硫酸钠固体中加入H2SO4 D．制备乙酸乙酯时加入浓H2SO4
（2）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
?①Na2CO3俗称纯碱，因CO32-水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO32-水解的离子方程式（忽略第二步水解）______，其水解反应的平衡常数（即水解常数）的表达式为Kh=______．
?②已知25℃时，Kh=2×10-4mol/L，则当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，试求溶液的pH=______．
?③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）-c（H+）=______[用含c（HCO-3）、c（H2CO3）的关系式表示]．
（3）汽车尾气的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
若在一定温度下，将2molNO、lmolCO充入固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率v（CO2）=______（结果保留两位有效数字）．该温度下，反应的化学平衡常数为：K=______（用分数表示）．20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是______（填字母）．
①加入催化剂 ②降低温度 ③缩小容器体积 ④增加CO2的物质的量
A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④
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（1）SO2、NOx是形成酸雨和光化学烟雾的环境污染性气体，研究发现，空气中少量的 NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2+NO2=SO3+NO ②SO3+H2O=H2SO4 ③2NO+O2=2NO2．
则NO2在上述过程中的作用与H2SO4在下述变化中的作用相似的是______．
?A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B．硫化氢通入浓H2SO4中
?C．亚硫酸钠固体中加入H2SO4 D．制备乙酸乙酯时加入浓H2SO4
（2）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
?①Na2CO3俗称纯碱，因CO32-水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO32-水解的离子方程式（忽略第二步水解）______，其水解反应的平衡常数（即水解常数）的表达式为Kh=______．
?②已知25℃时，Kh=2×10-4mol/L，则当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，试求溶液的pH=______．
?③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）-c（H+）=______[用含c（HCO-3）、c（H2CO3）的关系式表示]．
（3）汽车尾气的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
若在一定温度下，将2molNO、lmolCO充入固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率v（CO2）=______（结果保留两位有效数字）．该温度下，反应的化学平衡常数为：K=______（用分数表示）．20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是______（填字母）．
①加入催化剂 ②降低温度 ③缩小容器体积 ④增加CO2的物质的量
A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④
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化学来源于生活，并应用于生活，下列有关说法不正确的是（ ）
| A、HF常用于雕刻玻璃，但其属于弱酸 | B、石英、玛瑙、水晶通常作为装饰品使用，其主要成分均为二氧化硅 | C、Na2CO3俗称纯碱，其可与盐酸反应，故可用于治疗人体内胃酸过多 | D、甲醛能使蛋白质变性，所以可用甲醛水溶液浸泡动物标本，以达到防腐的作用 |