摘要：19．在Ca(ClO)2+4HCl==CaCl2+2Cl2+2H2O中.氧化产物和还原产物的个数之比为
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氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料：氯气、氢气和氢氧化钠．其中氯气用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、硅、聚氯乙烯、氯苯等．
（1）工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉为
（2）工业上生产半导体材料硅的流程如图所示：
①石英砂的主要成分是二氧化硅，在制备粗硅时，焦炭的作用是
②粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅，其中常混有一些高沸点、难挥发性杂质，必须进行分离提纯．其提纯方法为
A．蒸馏 B．过滤 C．萃取 D．蒸发
③四氯化硅与氢气在高温条件下反应得到高纯硅和氯化氢气体，写出该反应的化学方程式：
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（1）工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉为
混合物
混合物
（填“纯净物”或“混合物”），制备漂白粉的化学方程式为Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．（2）工业上生产半导体材料硅的流程如图所示：
①石英砂的主要成分是二氧化硅，在制备粗硅时，焦炭的作用是
还原剂
还原剂
．（填“氧化剂”或“还原剂”）②粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅，其中常混有一些高沸点、难挥发性杂质，必须进行分离提纯．其提纯方法为
A
A
．（填字母）A．蒸馏 B．过滤 C．萃取 D．蒸发
③四氯化硅与氢气在高温条件下反应得到高纯硅和氯化氢气体，写出该反应的化学方程式：
SiCl4+2H2
Si+4HCl↑
| ||
SiCl4+2H2
Si+4HCl↑
．
| ||
（4分）Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2,该反应的化学方程式为：
Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）= CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O
⑴浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写字母)
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
⑵产生0.3molCl2 ，则转移的电子的物质的量为
⑶该反应中氧化产物与还原产物的质量比为
⑷用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目
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（4分）Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2,该反应的化学方程式为：
Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）= CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O
⑴浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写字母)
| A．只有还原性 | B．还原性和酸性 | C．只有氧化性 | D．氧化性和酸性 |
⑶该反应中氧化产物与还原产物的质量比为
⑷用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目
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（4分）Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2,该反应的化学方程式为：
Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）= CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O
⑴浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写字母)
| A．只有还原性 | B．还原性和酸性 | C．只有氧化性 | D．氧化性和酸性 |
⑶该反应中氧化产物与还原产物的质量比为
⑷用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目
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