pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为1×10^-3mol/L，则溶液中该溶质的pC=-lg10^-3=3．已知H₂CO₃溶液中存在下列平衡：
CO₂+H₂O?H₂CO₃
H₂CO₃?H++HC

O

- 3

HC

O

- 3

?H++C

O

2- 3

如图为H₂CO₃、HC

O

- 3

、C

O

2- 3

在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC-pH图．请回答下列问题：
（1）在pH=9时，H₂CO₃溶液中浓度最大的含碳元素离子为．
（2）pH＜4时，溶液中H₂CO₃的pC值总是约等于3的原因是．
（3）一定浓度的NaHCO₃和NaCO₃混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大，请用离子方程式表示加入少量强碱后其pH变化不大的原因．
（4）已知M₂CO₃为难溶物，则其K_SP的表达式为；现欲将某溶液中的M⁺以碳酸盐（K_SP=1×10^-12）的形式沉淀完全，则最后溶液中的C

O

2- 3

的pC最大值为（溶液中的离子浓度小于1×10^-5mol/L时，沉定完全）．
（5）若某溶液中含3mol Na₂CO₃，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl^-和HC

O

- 3

的物质的量之比为2：1，则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于mol．

（2012?河北模拟）某溶液可能含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺等阳离子及MnO^-₄、SiO^2-₄、AlO^-₂、CO^2-₃、HCO^-₃、SO^2-₄、Cl^-等阴离子，已知：①该溶液呈无色②经测定溶液的pH=12③取少量溶液，加入稀盐酸[100mL、2mol?L^-1]进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体使澄清石灰水（足量）变浑浊．对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲．
（1）由①、②、③可判断：原溶液中一定不存在的离子是，一定存在的离子是．
（2）将滤液甲分成两等份，一份中逐滴加入氨水，最终有白色胶状沉淀，说明原溶液中一定有（填离子符号），刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，原因是．（用离子方程式表示）；另一份中加入足量的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有（填离子符号），过滤得到滤液乙．
（3）往滤液乙中加入足量的AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥得固体26.5g，则原溶液中是否有Cl^-（填“是”或“否”）．

下列反应的离子方程式正确的是（　　）
①小苏打溶液中加入少量的石灰水：Ca²⁺+OH^-+HCO^-₃=CaCO₃↓+2H₂O
②将金属钠加入水中：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
③石灰石溶于醋酸：CaCO₃+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
④氯气与水反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-
⑤纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO^-2₃+H⁺=HCO^-₃
⑥次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO
⑦氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-
⑧铜片插入三氯化铁溶液中：Cu+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺
⑨氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH⁺₄．

下列离子方程式书写正确的是（　　）