同种元素的不同微粒之间一定相等的是 A.电子数 B.电子层数 C.核电荷数 D.中子数——青夏教育精英家教网—

（12分）

A．下图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表

的区。

（2）②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为，其中心原子的杂化类型为。

（3）写出元素⑧基态原子的电子排布式。

（4）①③两元素形成的最简单的化合物与（写微粒符号）互为等电子体。

（5）元素⑦与CO可形成的X（CO）₅型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于___ 晶体（填晶体类型）。

（6）元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH₃间结合的作用力

为。

（7）金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为。

B．（12分）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇

2CO₂(g)+6H₂(g) CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)①，25℃时， K=2.95×10¹¹

2CO(g)+4H₂(g) CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)②，25℃时， K=1.71×10²²

(1)写出反应①的平衡常数表达式K=__________________。

(2)条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是________。以CO₂为原料合成乙醇的优点是 (写出一条即可)。

根据表中数据分析：

①温度升高，K值______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②提高氢碳比[ n（H₂）/n（CO₂）]，对生成乙醇 (填“有利”、“不利”)。

(4)在下图的坐标中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响。（必须在图中标明坐标轴所表示的物理量。

V、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中，W、Z属同一主族；X分别与W、Y相邻；V与W，V与Z均可形成原子个数比为4∶1的共价化合物．请回答下列问题：

(1)

(2)

WX^一与X₂属等电子体(微粒电子数相同，结构也相似)，则WX^一的电子式为：________；

(3)

X与Z组成化合物Z_nX_b熔点高，硬度大，且每个原子皆达到8电子结构，则化合物Z_nX_b的化学式为：________；其晶体熔化时，所破坏的微粒间相互作用是：________；

(4)

工业上用W单质与ZY₂在高温下，按物质的量之比为3∶1反应，写出该反应的化学方程式：________；

(5)

由WV₄与Y₂、KOH构成燃料电池，放电时，正极区的pH变化是：________(填“升高”，“降低”或“不变”)

(11分) (1)有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这三种晶体进行实验，结果见下表。